用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測(cè)得結(jié)果偏高的是（   ） 
①用酚酞作指示劑
②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
③錐形瓶盛待測(cè)液前，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
⑤用于取待測(cè)液的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
⑥在搖動(dòng)錐形瓶的過(guò)程中不慎濺出了一小部分溶液
⑦滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴

A．①③④

B．②③

C．②⑦

D．④⑤⑥

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．將0.2mol/L某強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)
B．相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大
C．室溫條件下，將pH=3鹽酸V_aL與pH=11氫氧化鈉溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

下列四組選項(xiàng)中，全部符合下圖陰影部分的能源分類(lèi)是 （  ）

A．煤炭、石油、沼氣	B．水能、生物能、天然氣
C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能	D．地?zé)崮�、海洋能、核�?/td>

對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(    )

A．Fe3＋

B．Cl-

C．HCl

D．CH3COO-

25℃時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類(lèi)完全相同

B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH＝6時(shí)，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L

C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同

D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

下圖是用未知濃度的NaOH溶液來(lái)滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線(xiàn)（25℃），則下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0．1 mol/L

B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L

C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高

D．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

為測(cè)定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在                （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                             。
（2）若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_              _        (填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)
（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           mol/L。
（4）在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0．1 mol/L KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2-)＞c（H₂C₂O₄），下列關(guān)系正確的是               。

A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0．1mol/L

C．c(H+)＜c（OH-）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B．C點(diǎn)一定是純水

C．D點(diǎn)可能是醋酸溶液，E點(diǎn)可能是醋酸鈉溶液

D．100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)；pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 
（2）pH相等時(shí)，①NH₄Cl�、�(NH₄)₂SO₄�、跱H₄HSO₄三種溶液中c(NH₄⁺)由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　  　　　　； 
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈　 　性，溶液中c(Na⁺)　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na⁺)
　　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)； 
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。

①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是        點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；
③25^OC，HA的電離平衡常數(shù)約為                   。

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。

陽(yáng)離子

Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CO32－、Cl－、OH－、SO42－

①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色；
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，B溶液和C溶液相遇時(shí)只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
（2）常溫，將1 ml pH =12的C溶液加水稀釋至100ml，所得溶液中=           ；
（3）常溫下，0．15 mol·L^-1的C溶液與0．20 mol·L^-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比= _______________。
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                                                                       。