用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是                 。

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標準液潤洗堿式滴定管

下列能源中，屬于可再生綠色能源的是

A．天然氣

B．氫氣

C．液化氣

D．煤氣

依據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)常溫下，濃度均為 0.l mol·L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是       。
②濃度均為0.0l mol·L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是     （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）
A.  HCN     B.  HClO     C.  C₆H₅OH     D.  CH₃COOH      E.  H₂CO₃
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是       （填編號）
A.  CH₃COOH + Na₂CO₃ ＝ NaHCO₃ + CH₃COONa
B.  CH₃COOH + NaCN ＝ CH₃COONa + HCN
C.  CO₂ + H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃ + HClO
D.  CO₂ + H₂O + 2C₆H₅ONa ＝ Na₂CO₃ + 2C₆H₅OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為       。
(2)已知常溫下Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^—20。又知常溫下某CuSO₄溶液里 c(Cu²⁺)＝0.02mol·L^-1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，則應調整溶液pH大于_      。

某二元酸(化學式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－H^＋＋A^2－回答下列問題：
(1)Na₂A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說明)。
(2)常溫下，已知0.1 mol·L^－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能_______0.11 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。

在KCl、FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃三種鹽配成的混合溶液中，若K^＋為0.15 mol，F(xiàn)e^3＋為0.25 mol，Cl^－為0.2 mol，則SO₄^2-為

A．0.1 mol

B．0.15 mol

C．0.25 mol

D．0.35 mol

測定石灰石中鈣元素的質量百分含量時，都是先把鈣元素全部轉化為草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，然后將草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，用硫酸溶解，用a mol/L的標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學反應：H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺  →  Mn²⁺ + CO₂­ ↑+ H₂O（未配平）。
（1）配平后離子方程式的系數(shù)依次為   、   、   、   、   、   。
（2）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶外，還需                    。
（3）上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，不能使用鹽酸酸化的原因是        。
（4）開始取用樣品的質量為m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進行滴定，達到滴定終點時所耗KMnO₄溶液體積為 b mL，所得草酸溶液的物質的量的濃度是          ；石灰石中鈣元素的質量百分含量為         。（相對原子質量：Ca—40）

在下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．室溫下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、I－

B．水電離的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

C．AlO2?濃度為0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大�。孩伲舰冢劲�

B．常溫下，在10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL

C．25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)

D．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

下列關于能源和作為能源使用的物質的敘述中錯誤的是(　　)

A．太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉換

B．生物質能本質上是太陽能

C．尋找高效催化劑，使水分解出產物氫氣，同時釋放能量

D．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質量

常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是(　 　)

A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同

C．等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多