下列敘述中正確的是                                            

A．Zn和PH = 3的醋酸反應(yīng)比和 PH =" 4" 的硫酸溶液反應(yīng)更緩慢

B．c(H+) = 10-3 mol/L 的強(qiáng)酸溶液和 c(OH-) = 10-3 mol/L 的弱堿溶液等體積混合后, 溶液呈酸性

C．PH 值相等, 體積也相等的硝酸和硫酸溶液中, H+的物質(zhì)的量也相等

D．中和 10mL 0.1mol/L 的氨水與中和 100mL 0.01mol/L 的氨水所需要同一酸液的量不同

煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是

A．石油裂化得到氣態(tài)烯烴	B．石油裂解目的重油轉(zhuǎn)化輕質(zhì)油
C．我國“西氣東輸”工程的氣指甲烷	D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）="=" CO2（g）+ 2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

一元強(qiáng)酸HA的水溶液在加適量堿MOH后，溶液呈中性，下列判斷中，正確的是：

A．加入堿過量	B．反應(yīng)反溶液c(A-)=c(M+)
C．生成的鹽不水解	D．酸與堿等物質(zhì)的量混合

某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。   就此實驗完成填空：
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____                  _______。
（2）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是：_________                 ________。
（3）操作步驟B的意義：                                           。
（4）下面a~e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盤天平；e 溫度計
①．其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是________________(填寫編號)；
②．由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________(填寫編號)；
A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)
B．中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
D．用待測溶液潤洗錐形瓶

在25℃、101kPa下，下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是（     ）

A．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= －a kJ?mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= －b kJ?mol-1

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －c kJ?mol-1

D．NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) ΔH= －d kJ?mol-1

已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9 kJ.則下列說法中正確的是(　　)

A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量

C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量

為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（   ）

A．煤的汽化與液化	B．液體燃料呈霧狀噴出
C．通入大大過量的空氣	D．將煤粉粉碎

為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是

A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．氫能源已被普遍使用

C．2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值

用鹽酸測定碳酸鈉時既可用酚酞作指示劑又可用甲基橙(一種酸堿指示劑)作指示劑，現(xiàn)分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液，滴定終點時分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸，下列說法中不正確的是  (    )

A．用酚酞作指示劑時滴定的總反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

B．用甲基橙作指示劑時滴定的總反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O

C．可用堿式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液

D．若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則所測得的碳酸鈉溶液濃度偏低