常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中(　　)

A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時(shí)，該溶液一定呈中性

B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時(shí)，醋酸和氫氧化鈉恰好完全中和

C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)時(shí)，可能是醋酸過(guò)量

D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)時(shí)，一定是NaOH過(guò)量

常溫下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．點(diǎn)①所示溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．點(diǎn)②所示溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．點(diǎn)③所示溶液中： c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

將0.l mol·氨水溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是    

A．溶液中c(H+)和c(OH－)都減小	B．溶液中c(OH－)增大
C．NH3·H2O電離平衡向左移動(dòng)	D．溶液的pH減小

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液	B．含有H­＋的溶液
C．遇酚酞顯無(wú)色的溶液	D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液

有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三種溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①>②>③

B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的順序是①>②>③

C．中和等量的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2∶2∶1

D．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三溶液 ，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為2∶1∶2

25℃時(shí)將pH＝3的強(qiáng)酸與pH＝12的強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液pH＝10，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是

A．1︰9

B．9︰1

C．1︰11

D．11︰1

下列說(shuō)法或解釋不正確的是 

A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl�、跜H3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④

B．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)

C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)

D．物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl-的數(shù)目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）)

常溫下，下列說(shuō)法不正確的是

A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)

B．將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈堿性

C．把等體積的1×10－5 mol/L的硫酸與4×10－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值與5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同

D．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－) ＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

稀氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－
已知，25℃時(shí)溶液中存在下列關(guān)系：K＝＝1.8×10^-5
（1）向稀氨水中通入氨氣時(shí)，平衡向           移動(dòng)（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氫氧化鈉時(shí)，平衡向           移動(dòng)。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH  7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因：                        ；若向氨水中加入少量(NH₄)₂SO₄固體，此時(shí)溶液中         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）25℃時(shí)，若氨水的起始濃度為0.5 mol/L，平衡時(shí)溶液中c(OH^－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7時(shí)，c(NH₄⁺)＝a mol·L^－1，假定HSO₄^—完全電離，則溶液中c(SO₄^2—)＝                。

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解答以下問(wèn)題：
(1) 某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，其中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四種離子，且c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，則這兩種溶質(zhì)是________。
(2) 已知：K_sp(RX)＝1.8×10^－10，K_sp(RY)＝1.5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2.0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是________________________________。
(3) 以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
(4) 向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應(yīng)總方程式為_(kāi)______________________________________，向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應(yīng)總方程式為                            。