下列敘述正確的是

A．pH=2的醋酸加水稀釋100倍后，溶液pH值等于4。

B．室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)。

C．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比pH=1的硫酸溶液中水的電離度大。

D．pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后，溶液一定呈中性

純水在10℃和100℃時的pH，前者和后者的關(guān)系是：

A．前者大	B．前者小
C．相等	D．不能確定

中和滴定開始后應(yīng)注視：①滴定管內(nèi)液面的變化 ②錐形瓶中溶液顏色的變化 ③滴定管溶液流出的速率

A．①和②

B．②和③

C．①和③

D．只有②

酸和堿恰好完全中和時，它們起反應(yīng)的        一定相等：

A．質(zhì)量	B．物質(zhì)的量
C．物質(zhì)的量濃度	D．H＋和OH―的物質(zhì)的量

（8分）為了測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值，進(jìn)行如下實驗
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol·L^—1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：
①實驗中，需要的儀器有（填序號）          ，還缺少的儀器有（填名稱）         
                                  

A．托盤天平（帶砝碼、鑷子）

B．滴定管

C．100mL的量筒

D．100mL的容量瓶

E、燒杯     F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒  I、藥匙   J、燒瓶
②實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在     式滴定管中，因為                
                                
③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，則所測得的x的值會       （填偏大、偏小、無影響）。
④在滴定過程中若用去amol·L^—1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L^—1，由此，x=           。
⑤若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，則計算的x值會        （填偏大、偏小、無影響）。

下列排列順序正確的是

A．常溫下水電離出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的鹽酸

B．微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1－＞Na+

C．等溫度等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚鈉＞NaHCO3

D．氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液關(guān)系正確的是
A．分別向pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，加水稀釋到pH=4，消耗水的體積相等
B．等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉和醋酸鈉溶液中，微粒關(guān)系有c(Na^＋)= c(Cl^－)+c(CH₃COO^－)
C．在NaHSO₃溶液微粒由大到小的順序為：c(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－)＞c(H₂SO₃)
D．若弱酸的酸性H₂A＞H₂B，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na₂A、Na₂B溶液中，陰離子數(shù)目前者大于后者

下列關(guān)系正確的是

A．常溫下，pH=3強(qiáng)酸HA溶液與pH=11NaOH溶液混合，c(Na+)= c(A－)＞c(H+)= c(OH－)

B．c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液，pH大小關(guān)系是③＞①＞②

C．標(biāo)況下，2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS－)+2c(S2－)

D．0.1mol/L鹽酸溶液與0.05mol/LNaAlO2溶液等體積混合，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)

常溫下，對于①pH =12氨水②0.05 mol/L鹽酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl₃溶液,下列說法正確的是

A．①與②以體積比1:1混合，所得溶液中顯酸性

B．③與④以體積比1:4混合，會發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓（膠體）,故所得溶液能夠凈水

C．②與③以體積比3:2混合，形成溶液的pH=2

D．②與④以體積比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+)

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是（ ）
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，之比為2:1
③pH相等的四種溶液：a．；b．；c．；d．。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關(guān)系為
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②④