（8分）(1)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W＝________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
(2)此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。

（14分）實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH₄⁺＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.5 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)上述操作步驟Ⅱ是否正確________(填“是”或“否”)；若不正確，請改正_______________________________________________。(若正確，此空不填)
(2)根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，溶液最終變成____________色。
(3)滴定結果如下表所示：

滴定 次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

 
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。

物質的量濃度相等的氨水溶液與硫酸溶液等體積混合，則有關混合溶液中離子濃度關系不正確的是（  ）

A．c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)	B．c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)
C．c(OH-)－c(NH4+)＝c(H+)－2c(SO42-)	D．c(OH-)+c(NH3·H2O)＝c(H+)－c(SO42-)

0.01mol的Na₂CO₃加入pH＝1的100ml H₂SO₄溶液中，充分反應后向混合液中加入1.22g的BaCl₂·xH₂O，Ba²⁺恰好完全沉淀，則x的值是（  ）

A．8

B．6

C．4

D．2

做導電實驗，燈泡很暗
B．0.1mol·L^-1HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH值為3.1
C．20mL0.1mol·L^-1HR恰好中和20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液
D．0.1mol·L^-1NH₄R溶液的pH等于7

Na₂S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關系正確的是：

A．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]

B．[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]

C．[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]

D．[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]

一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關系：Ba(OH)₂(固體)Ba²⁺+2OH^-向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是

A．溶液中鋇離子數目減小

B．溶液中鋇離子濃度減小

C．溶液中氫氧根離子濃度增大

D．pH值減小

同溫下兩種稀堿水溶液，堿甲溶液的物質的量濃度為c₁，電離度為a₁；堿乙溶液的量濃度為c₂，電離度為a₂，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有關敘述正確的是(   )

A．c1＞c2

B．a1＜a2

C．堿性：甲＜乙

D．無法判斷

pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH）₂等體積混合后，溶液的pH值為

A．11.7

B．10.3

C．11.4

D．11.0

弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，兩者濃度相近，將兩溶液等體積混合后的pH范圍是

A．3.0～3.3

B．3.3～3.5

C．3.5～4.0

D．3.7～4.3