（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
請回答：
(1) 從①組情況分析， HA是             酸（選填“強”、“弱”）。
(2) ②組情況表明，c      0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3) 從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                          。
(4) ①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。

在酸堿中和滴定實驗中，由于下列操作錯誤，會引起待測NaOH溶液濃度值偏低的是

A．所用酸式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失

B．滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數

C．未用已知濃度的標準酸液洗滴定管，只用蒸餾水洗滌后即開始裝液滴定

D．滴定前，未用待測堿液清洗錐形瓶

常溫下將兩個鉑電極插入200mLCuSO₄溶液中進行電解,通電一定時間后，某一電極增重0.064g (設電解時該電極無氫氣析出,且不考慮水解和溶液體積變化)。此時溶液中的pH為  

A．2

B．3-lg2

C．3

D．3+lg2

（12分）CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
（1）理論上，為了制得純凈的CuSO₄·5H₂O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為            ，發(fā)生反應的離子方程式為                            。
（2）實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質，通常采用          法提純。
（3）實際生產過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現象是                                          
                        。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。
（4）上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經通過基準物質的標定。下列物質中通常可用來標定堿液的基準物質是             。

A．醋酸

B．草酸

C．苯甲酸

D．苯酚

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是

A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g)△H＝—566.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g)△H＝—110.5 kJ/mol

C．CH4(g) +2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)△H＝—890.31 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝—11036 kJ/mol

常溫下，下列溶液一定呈堿性的是 （   ）

A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合

B．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1氨水等體積混合

C．0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1氯水銨溶液等體積混合

D．一定體積pH=5的稀硫酸加水稀釋103倍

（10分）（1）CCS技術是將工業(yè)和有關能源產業(yè)中所生產的CO₂進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）�；卮鹣铝袉栴}：

CH₄在催化劑作用下實現第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                        。
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H₂(g)CH₃OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：

①根據上圖計算，從反應開始到tmin時，用H₂濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)=     
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是                                 ；
③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。
（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V₁mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H⁺向        極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應為          。
②銅的相對原子質量的表達式為             （用m和V₁的代數式表示）。

（7分）某同學用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實驗數據記錄表。

實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	滴定管讀數		消耗標準NaOH溶液的體積mL
		初讀數	末讀數
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

請根據右圖（滴定管的局部）讀出第2次實驗的末讀數，
填充上表中的兩個空格。

某同學用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實驗數據記錄表。

實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	滴定管讀數		消耗標準NaOH溶液的體積mL
		初讀數	末讀數
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

列出求算待測鹽酸溶液濃度的計算式（須含上表相關數據，不必計算結果）

在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人一定量的pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7，則對反應后溶液的敘述正確的是(   )   
A．c(HA)+c(A^-)=10^-4mol/L             B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)
C．V_總≤20mL                         D．酸和堿一定恰好中和