下列條件中可以促進(jìn)水的電離的是

A．升高溫度	B．加入少量固體氫氧化鉀
C．加入少量固體氯化鈉	D．滴加少量濃鹽酸

常溫下，將pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的HCl溶液按1∶9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是

A．11

B．15

C．12

D．7.5

（6分）（1）已知天然氣和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH₄(g) + H₂O(g)  CO(g)+ 3H₂(g)  ΔH ＝+206.4kJ·mol^-1，則制得56g CO需要吸收的熱量為              kJ；
（2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol^－1 ，若將1mol CH₄與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1molCO₂，該反應(yīng)的焓變ΔH ＝      kJ·mol^－1。

(12分)某研究性小組進(jìn)行如下實驗：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
(1)從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？__________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。
(2)②組情況表明，c____  0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中離子濃度c(A^－)       c(Na^＋)（填﹥、﹤或＝）。
(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或＝)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____              ___。
(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝____________mol·L^－1。

25℃時，PH和體積均相等的氨水和燒堿溶液中c（NH₄⁺）與c（Na⁺）關(guān)系正確的是

A．c（NH4+）>c（Na+）	B．c（NH4+）=c（Na+）
C．c（NH4+）<c（Na+）	D．無法判斷

25℃時，將pH=x的H₂SO₄溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1∶100混合，反應(yīng)后所得溶液pH=7。若x=y/2則x值為：

A．3

B．4

C．5

D．6

下列措施對水的電離無影響的是

A．升高溫度	B．加入稀醋酸
C．加入醋酸鈉	D．加入食鹽

下列屬于水解離子方程式且正確的是

A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－

B．NH3 + H2O NH4＋ + OH－

C．CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－

D．Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+

某溫度下，體積和pH均相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積（V）變化的曲線如圖所示，則下列判斷中正確的是

A．I是氨水的pH變化曲線

B．b、c兩點溶質(zhì)的濃度相等

C．中和a點時氨水和氫氧化鈉溶液所需硫酸的物質(zhì)的量相等

D．c→d的變化過程中，溶液中所有離子的濃度均減小

常溫時，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH="3" ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述不正確的是

A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－)

B．向原溶液中加水至溶液體積變?yōu)樵�體積的100倍時，所得溶液的pH大于3小于5

C．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性

D．當(dāng)加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)