在25℃時(shí)若10體積某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液是堿性，則混合前，該強(qiáng)酸的溶液的pHX與該強(qiáng)堿溶液的pHY之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______。

下列敘述中，不正確的是

A．0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大

B．0.2 mol?L－1鹽酸與等體積0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH為1

C．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，說明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，則

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

常溫下，0.1mol·L^-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)／c(H⁺)=1×10^-8，下列敘述正確的是
A．該溶液中水電離出的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1
B．該溶液中c(H⁺)+c(A^-)+c(HA)=0.1mol·L^-1
C．該溶液與0.05-mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后：c(A^-)>c(Na⁺)>c-(OH^-)>c(H⁺)
D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH^-)均增大

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH^-)為        

(6分)從、、、、五種物質(zhì)中：
(1)選取溶于水中會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：
                                                ；
(2)選取溶于水會(huì)抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學(xué)用語(yǔ)表示其顯酸性的原因：
                                               ；
(3)選取溶于水會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：
                                               。

．(8分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明弱酸的酸性：醋酸>碳酸>硼酸。提供的試劑有：溶液、溶液、溶液、硼酸()溶液、溶液、溶液。
(1)證明酸性醋酸>碳酸的操作方法是(簡(jiǎn)述)：                                      ，化學(xué)方程式是                                                    。
(2)證明酸性：碳酸>硼酸的操作方法是(簡(jiǎn)述)：                                    ，得出“酸性碳酸>硼酸”的結(jié)論的現(xiàn)象或理由是(簡(jiǎn)述)                                              。

室溫時(shí)下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH=3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH=3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D．pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

燃燒熱
（1）反應(yīng)熱可分為__________、__________、__________等，其中以跟__________相關(guān)的__________實(shí)際應(yīng)用較廣。
____________________，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為__________。燃燒熱通�？衫�用儀器由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。
（2）選擇燃料應(yīng)從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的__________、__________、__________、__________、__________、對(duì)__________的影響等方面綜合考慮。

常溫下，某水溶液中水的電離度為1.8×10^-12%，該溶液不可能是       （   ）

A．燒堿溶液

B．碳酸氫鈉溶液

C．硝酸溶液

D．硫酸氫鈉溶液

酸是化學(xué)中重要的一類物質(zhì)，人們對(duì)酸的認(rèn)識(shí)是逐步加深的。
⑴　1887年，阿侖尼烏斯提出了電離理論，在水溶液中能電離出H⁺的為酸，電離出OH^?離子的為堿。比較水溶液中，下列陰離子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序號(hào)）

⑵　1905年，弗蘭克提出了溶劑酸堿理論。該理論認(rèn)為凡是在溶劑中產(chǎn)生該溶劑的特征陽(yáng)離子的溶質(zhì)叫酸，產(chǎn)生該溶劑的特征陰離子的溶質(zhì)叫堿。試判斷液NH₃中加入Li₃N后酸堿性變化情況，并結(jié)合方程式解釋
⑶　1923年布朗斯特提出了質(zhì)子理論。認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)都為酸，接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿。有電子總數(shù)相同的三種微粒，它們既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿，且分別為陰離子、中性分子和陽(yáng)離子，它們是__________________________
⑷　質(zhì)子理論提出的同年，路易斯提出了電子理論，凡是接受電子對(duì)的為酸，給出電子對(duì)的為堿。NH₃和NF₃的均為路易斯堿, 堿性更強(qiáng)的是_____       __ ，
理由是____________                                         _______
⑸　1966年第一個(gè)超強(qiáng)酸被偶然發(fā)現(xiàn)，通常由質(zhì)子酸和路易斯酸混合。用SbF₅與氟磺酸反應(yīng)后，可得到一種超強(qiáng)酸H[SbF₅(OSO₂F)]。寫出該超強(qiáng)酸在氟磺酸中的電離方程式。