反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知l mol SO₂(g)氧化為1 molSO₃ (g)的。請回答下問題；

（1）E表示___________________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________（填“有”或“無”）影響。
（2）該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中△H___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol，計算由S(s)生成2mol SO₃(g)的△H ＝________________。
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO₂和3molO₂，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₃的體積分?jǐn)?shù)為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO₂和，bmolSO₃，和cmol，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且達(dá)到平衡時SO₃的體積分?jǐn)?shù)也為1/3。則c的取值范圍為___________。

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(    )

A．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，則△H1>△H2

C．101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H="+57.4" kJ/mol

航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨(NH₄ClO₄)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH₄ClO₄  N₂↑+ 4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑，放出熱量為Q，下列對此反應(yīng)敘述中錯誤的是（   ）

A．反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行

C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/td>

D．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量�，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl₂、H₂生成1molHCl時的熱效應(yīng)為（   ）

A．放熱91．5kJ

B．放熱183kJ

C．吸熱183kJ

D．吸熱91．5kJ

（3分）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的是              
（填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__             ____。

（7分）在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時，我們通常做下面的實驗：

在一個小燒杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)₂·8H₂O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10 g NH₄Cl晶體，根據(jù)實驗步驟，填寫下表，并回答問題。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
將晶體混合，立即快速攪拌	有刺激性氣味能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙變藍(lán)的___①__產(chǎn)生
用手摸燒杯下部	感覺燒杯變涼說明此反應(yīng)是_ ② 反應(yīng)
用手拿起燒杯	燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上	玻璃片脫離上面燒杯底部
反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物	混合物成糊狀，證明有_③___生成

（1）寫出題目中①②③填入的內(nèi)容
①                   ②                   ③                   
（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是： __________________。（2分）
（3）在上述實驗過程中，為什么用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上？（2分）
___________________________________________________________。

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－270kJ·mol^-1，下列說法錯誤的是

A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量

B．2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ

C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量

D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×（－57．3） kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283．0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

(共12分)（1）火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0．4mol液態(tài)肼和0．8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出257．7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                。
②又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是              kJ。
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                                                  。
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝—24．8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝—47．4kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640．5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
_________________                                                     

下列過程中ΔH小于零的是

A．氯酸鉀分解制氧氣

B．氯化銨受熱分解

C．氫氣還原氧化銅

D．實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣