(3分)氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO₂)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H₂O激光TiO22H₂↑＋O₂↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為_______能，水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵有________，斷裂該鍵     能量。（填“吸收”或“放出”）

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 

A．圖Ⅰ中 可以看出反應(yīng)A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1

B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積

C．圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關(guān)系

D．圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)

下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是

A．氫氣在氧氣中燃燒	B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
C．硫在氧氣中燃燒	D．鐵絲在氧氣中燃燒

氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，斷裂1 mol H₂中的化學(xué)鍵消耗
的能量為Q₁kJ，斷裂1 mol Cl₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol HCl中的化學(xué)
鍵釋放的能量為Q₃ kJ。下列關(guān)系式中一定正確的是

A．Q1＋Q2＜Q3	B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2=2Q3	D．Q1＋Q2＜2Q3

（14分）已知用NaAlO₂制備α—Al(OH)₃及能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為                          。
（2）根據(jù)上述能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，拜耳公司找到了一種簡(jiǎn)捷的從鋁土礦獲取Al₂O₃的方法，流程如下：

①物質(zhì)A的化學(xué)式為           ；
②步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    ；檢驗(yàn)步驟Ⅲ中沉淀是否洗凈的方法是                          ；
③步驟Ⅱ采用冷卻的方法析出α—Al(OH)₃，該措施的依據(jù)是               ；
④工業(yè)上可電解上述產(chǎn)物Al₂O₃以獲得Al，若獲得2.7kgAl，則理論上消耗A的物質(zhì)的量至少為       mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al₂O₃進(jìn)行電解獲得Al，則陰極反應(yīng)為              。

氯原子對(duì)O₃的分解有催化作用：O₃＋Cl＝ClO＋O₂　ΔH₁，ClO＋O＝Cl＋O₂　ΔH₂。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O₃＋O＝2O₂　ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是(　　)。

①反應(yīng)O₃＋O＝2O₂的ΔH＝E₁－E₃�、诜磻�(yīng)O₃＋O＝2O₂是放熱反應(yīng)�、郐�H＝ΔH₁＋ΔH₂　④大氣層中的臭氧無法再生

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

（I）保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
(2)上述轉(zhuǎn)化過程中，ΔH₁和ΔH₂的關(guān)系是________。
(3)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：

共價(jià)鍵	H—N	H—O	N≡N	O＝O
斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol－1)	393	460	941	499

常溫下，N₂與H₂O反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_______________________。
(II)在一試管中加入0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，在恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO₄+5 H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O。5分鐘后測(cè)得Mn²⁺的濃度為0.004mol/L；
（4）試計(jì)算0—5分鐘內(nèi)，υ(H₂C₂O₄)＝____________。
(5)如果反應(yīng)從開始進(jìn)行一段時(shí)間后，速率—時(shí)間圖像如圖：。試解釋t₁—t₂，t₂—t₃速率變化的原因。______________________________________________________。

下列過程需要吸收熱量的是 （ ）
①水蒸氣冷凝②煅燒石灰石③濃硫酸稀釋④酸堿發(fā)生中和反應(yīng)⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華⑦液氨汽化⑧水分解為氫氣和氧氣⑨氫原子兩兩結(jié)合為氫分子

A．①②⑤⑥⑨

B．②③⑥⑨

C．①④⑤⑦⑧

D．②⑥⑦⑧

（16分）尿素可作為H₂O₂的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲(chǔ)存、易運(yùn)輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖�毒劑—過氧化尿素[CO(NH₂)₂·H₂O₂]，其合成工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作I、II的名稱分別是______、_______。CO(NH₂)₂·H₂O₂分子中尿素和過氧化氫之間以________結(jié)合，其結(jié)合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890．3KJ/mol、285．8kJ/mol
②
寫出CH₄與水蒸氣作用生產(chǎn)CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式：_______________。
（3）合成過氧化氫尿素加入的穩(wěn)定劑可以是水楊酸、酒石酸等。酒石酸分子式為C₄H₆O_6，其核磁共振氫譜只有3種鋒，只含羧基和羥基兩種官能團(tuán)，則酒石酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
（4）為測(cè)定產(chǎn)品中H₂O₂的含量，稱取干燥樣品12．0g配成250mL溶液，取25．00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0．20mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL．（KMO₄溶液與尿素不反應(yīng)）．
①完成并配平方程式：MnO₄^-+    H₂O₂+   _________=Mn²⁺+ O₂↑+___；
②計(jì)算出產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
（5）電解尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示。電解池中隔膜僅阻止氣體通過，B兩極均為惰性電極。B極連接電源的____極（填
“正”或“負(fù)”），陽極電極反應(yīng)方程為_____________。

已知反應(yīng)X+Y＝M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是             (　　)

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量