下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是  

A．氫氣在空氣中燃燒	B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
C．鹽酸與氨氧化鈉溶液反應(yīng)	D．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A．銨鹽與堿的反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)一定既伴隨著物質(zhì)變化又伴隨著能量變化

C．反應(yīng)物斷舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵所放出的能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(“—”表示化學(xué)鍵)：下列說法不正確的是

A．過程Ⅰ是吸熱過程

B．過程Ⅲ一定是放熱過程

C．該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵

D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

下列表述不正確的是

A．對于一個確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大

B．鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生

C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

D．對于化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

以下變化后物質(zhì)的總能量升高的是

A．鋼鐵生銹	B．氣態(tài)SO3變成固態(tài)三聚物
C．水電解	D．1,3-環(huán)己二烯生成苯

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．拆開物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量

C．應(yīng)用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A．酸堿中和是放熱反應(yīng)

B．炭在二氧化碳?xì)怏w中灼燒發(fā)生的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

C．原子間形成化學(xué)鍵時需吸收能量

D．化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能一定全部轉(zhuǎn)化成熱能

下列裝置工作時實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

A．干電池

B．光伏電池

C．離子交換膜電解槽

D．風(fēng)力發(fā)電機(jī)

反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選)         (　　)。

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小

C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH="-92.4" kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N₂和0.5 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824161049623392.png" style="vertical-align:middle;" />，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為   ；欲提高該容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是          (填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)
ΔH="+1" 530 kJ/mol
又知：H₂O(l)H₂O(g)       ΔH="+44.0" kJ/mol
則2N₂(g)+6H₂O(g)4NH₃(g)+3O₂(g) ΔH=     kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K        ，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值    (填“增大”、“減小”或“不變”)。