下列說法中，正確的是                                                  （　�。�

A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

C．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應

D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量數(shù)無關

已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P₄，固體）在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出745.8kJ熱量。下列判斷正確的是           （   ）

A．白磷在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH=-745.8kJ·mol-1

B．紅磷轉化成白磷時放出熱量

C．31g紅磷中蘊含的能量為738.5k

D．紅磷比白磷穩(wěn)定

鋅片與鹽酸的反應屬于(    )

A．吸熱反應	B．放熱反應
C．既是吸熱反應又是放熱反應	D．都不是

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學對數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（ ）

A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行

B．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的大小

C．利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性

D．利用溶液的pH與7的大小關系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性

下列說法或表示方法不正確的是

A．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（  ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ

D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1

2C(s) +O₂ (g) ===2 CO (g)    △H₂        則  △H₁＞△H₂

（9分）用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是                                             ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是                                。
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0．25mol／L H₂SO₄溶液與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm³。通過計算可得中和熱△H=                               ，
H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式為                                            。
（3）實驗中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和熱                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（   ）

A．鋁片與稀H2SO4反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C．灼熱的碳與CO2反應

D．NaOH與HCl反應

1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（     ）    

A．C（固）+O2（氣）=CO2（氣）； △H ="+393.5" kJ/mol

B．C（固）+O2（氣）=CO（氣）； △H ="-393.5" kJ/mol

C．C + O2= CO2；△H ="-393.5" kJ/mol

D．C（固）+O2（氣）=CO2（氣）； △H ="-393.5" kJ/mol

下列說法正確的是（    ）                                                        

A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質的量。

B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)。

C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)。

D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。