(附加題1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO₂氣體，溶液中CO₃^2-與HCO₃^-的物質的量之比為1∶3；反應的化學方程式為_______________________________________。

將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了

A．該反應是吸熱反應

B．該反應是放熱反應

C．鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應

D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量

已知熱化學方程式：
① C2H2(g) +O2(g) ="=" 2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1
② C(s)+ O2(g) ="=" CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1
③ H2(g)+ O2(g) ="=" H2O(1)  △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
則反應④ 2C(s)+ H2(g) ="=" C2H2(g)的△H為

A．+228.2 kJ·mol-1	B．-228.2 kJ·mol-1
C．+1301.0 kJ·mol-1	D．+621.7 kJ·mol-1

(6分)依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________。
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱
量_________________________________。
（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________

下列物質加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應的是

A．生石灰

B．固體NaOH

C．濃硫酸

D．固體NH4NO3

（4分）指出下列變化能量是怎樣轉化的：
(1)學校燃燒煤煮飯                   ，
(2)給手機的電池充電                    ，
(3)用畜電池點亮燈泡                ，
(4)電解水得到O₂和H₂                    。

下列說法中，正確的是

A．在化學反應中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．催化劑能改變化學反應的平衡轉化率

C．△H的大小與熱化學方程式中物質的系數(shù)無關

D．反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，△H>0

以下變化是熵減小過程的是

A．碳酸氫鈉受熱分解

B．氨氣與氯化氫氣體反應

C．C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

D．液態(tài)水氣化

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是    （    ）

已知 (1)  H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)    △H₁＝a kJ/mol
（2）2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)     △H₂＝b kJ/mol
（3）H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)     △H₃＝c kJ/mol
（4）2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)      △H₄＝d kJ/mol
下列關系式中正確的是   （    ）

A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0