下列說法正確的是：

A．發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定低于生成物的總能量

B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化，且能量形式只表現(xiàn)為熱量變化

C．把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，所以石墨不如金剛石穩(wěn)定

D．原子結(jié)合成分子的過程一定釋放出能量

（12分）進(jìn)行中和熱的測定的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的一種玻璃用品是                。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
（3）利用該裝置測得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）某研究小組將裝置完善后，把V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示
(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列問題：

①研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
②由題干及圖形可知，V₁/V₂=    ：    時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為          mol/L。

下列說法或表示方法正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ · mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－285.8 kJ· mol－1

C．吸熱反應(yīng)都需加熱才能完成

D．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)

紅磷（）和發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知分解生成，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，下列說法正確的是

A．其他條件不變，升高溫度有利于的生成

B．反應(yīng)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱

C．反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：

D．其他條件不變，對(duì)于分解生成的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（    ）

A．2SO2+ O22SO3；△H=－196.6kJ/mol

B．N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H= +67.7kJ/mol

C．C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；△H=" +393.5kJ/mol"

D．H2O(l) ="=" H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑；△H= +285.8kJ/mol

下列說法或表示方法中正確的是（    ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1>ΔH2

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH="+1.9KJ/mol" ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1．9 kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

D．在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3KJ/mol" ，若將0.5 mol濃H2SO4溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

（8分）2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g） △H =" a" kJ·mol^－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO₃（g）放熱99 kJ。請(qǐng)回答：
⑴圖中A點(diǎn)表示_________________，a=__________。
⑵E_a的大小對(duì)該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)___________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
⑶已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__                          __，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3 mol SO₃（g），放出的總熱量為___     _。

（10分）研究NOx、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1  
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          。
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：
① CO（g）+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)  △H=－aKJ·mol^-1 (a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N₂(g)+2CO₂(g)  △H=－bKJ·mol^-1 (b＞0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36LCO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為             mol，放出的熱量為              KJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
（3）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₁＝－574KJ·mol^-1 ①
②CH₄（g）+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂＝？②
若1molCH₄還原NO₂至N₂整個(gè)過程中放出的熱量為867KJ，則△H₂=                   。

下列說法正確的是(   )

A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理

B．充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)

D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行

（共18分）I（6分）寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）N₂ (g)與H₂(g)反應(yīng)生成1molNH₃(g)，放出46.1KJ熱量。
                                                                                                     
（2）1molC₂H₅OH(l)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8KJ熱量。
                                                                                              
（3）1molC（石墨）與適量H₂O(g)反應(yīng)吸收131.3KJ熱量
                                                                                                     
II.（12分）（1）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因。生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)會(huì)__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化大于化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化，則該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

（2）不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)換，如：化學(xué)能和電能、熱能之間的相互轉(zhuǎn)換。如圖是一個(gè)原電池工作原理的示意圖。試回答：

①從能量角度看，它屬于____________能轉(zhuǎn)化為____________能；
②裝置中Zn為____________極。