下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是
A.    在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中,負極反應式為：
B.    在5000C、30Mpa條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為：

C.    乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：

D.    向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

下列反應是吸熱反應的是

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與鹽酸反應

D．氧化鈣與水反應

氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于

A．吸熱反應

B．放熱反應

C．氧化還原反應

D．非氧化還原反應

下列實驗事實所引出的相應結論正確的是

選項	實驗事實	結論
A	Na2S2O3溶液與稀H2SO4溶液混合時，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短	當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B	在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變	催化劑一定不參加化學反應
C	將NH4Cl晶體與Ba(OH)2.8H2O晶體混合后研磨，燒杯壁溫度降低	該反應為吸熱反應
D	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應 H2（g）+ I2（g）2HI（g）， 把容積縮小一倍	正反應速率加快，逆反應速率不變

下列關于反應熱的說法正確的是（   ）

A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等

B．已知C(s)+O2(g)="CO(g)" △H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為-110.5kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

（3分）已知某條件下，1molN₂(氣態(tài))與適量H₂ (氣態(tài))完全反應后生成 NH₃(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：
________________________________________________________________

已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1

B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1

C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1

D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－1

（12分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為            ；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是______（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大
（4）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為               ；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為              、正極的反應式為                        。

（4分）（1）工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式并配平：
（   ）Al₂Te₃+（   ）             （   ）Al(OH)₃↓+（   ）H₂Te↑
（2）在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO₂，放出37kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學方程式為                                                 。

已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g) △H₁ ="=" a kJ．mol^-1
②2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(g) △H₂ ="=" b kJ．mol^-1
③H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₃ ="=" c kJ．mol^-1
④2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(l) △H₄ ="=" d kJ．mol^-1
下列關系式中正確的是

A．a﹤c﹤0

B．b﹥d﹥0

C．2a ="=" b﹤0

D．2c="=" d﹥0