將N₂和H₂的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)速率為：
v_甲(H₂)＝3 mol·L^－1·min^－1，
v_乙(N₂)＝2 mol·L^－1·min^－1，
v_丙(NH₃)＝1 mol·L^－1·min^－1。
這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為(　　)

A．v甲>v乙>v丙	B．v乙>v甲>v丙
C．v甲>v丙>v乙	D．v甲＝v乙＝v丙

[雙選題]700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t₂>t₁)：

反應(yīng)時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 
下列說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)在t₁ min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達(dá)到平衡時n(CO₂)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知K_300℃>K_350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO₂變化曲線的是__________，用O₂表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a．及時分離出NO₂氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度
d．選擇高效催化劑

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L^－1·min^－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

 
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L^－1，則反應(yīng)的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料,通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ。CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

①已知100 ℃壓強(qiáng)為p₁時達(dá)到平衡所需的時間為5 min,則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為　　　　。 
②圖中的p₁　　　　p₂(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強(qiáng)為p₂時平衡常數(shù)為　　　　。 
③該反應(yīng)的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 
(2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(　　)
A.升高溫度
B.將CH₃OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H₂
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)表格中。
A.下表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=　　　　;b=。 
B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),下圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強(qiáng)p_x=　　　　MPa。 

實(shí)驗(yàn)編號	T/℃	n(CO)/n(H2)	p/MPa
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

 

工業(yè)上采用乙苯與CO₂脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
(g)+CO₂(g)(g)+CO(g)+H₂O(g)ΔH="-166" kJ·mol^-1
(1)①乙苯與CO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=　　。 
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　(填代號)。 

(2)在3 L密閉容器內(nèi),乙苯與CO₂的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),乙苯、CO₂的起始濃度分別為1.0 mol·L^-1和3.0 mol·L^-1,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T₁℃,0.3 MPa,而實(shí)驗(yàn)Ⅱ、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。
              
圖1                                                     圖2
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應(yīng)速率為　　　　。 
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是　　　　　　。 
③圖2是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線,請?jiān)趫D2中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)III中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線。
(3)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L^-1,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),計(jì)算此時平衡常數(shù)為　　　　。

已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（  ）

A．0.5 mol/(L·min)	B．1 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min)	D．3 mol/(L·min)

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（  ）
A．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（  ）

A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大