某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為                  ；
（3）該反應(yīng)是由    開(kāi)始反應(yīng)的。（?正反應(yīng)?逆反應(yīng)?正逆反應(yīng)同時(shí)。）

在某化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在10 s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是

A．0.05 mol／（L·s）	B．0.05 mol／L
C．0.20 mol／（L·s）	D．0.20 mol／L

已知反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段時(shí)間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol/（L·s），則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

A．1 mol/（L·s）	B．3 mol/（L·s）
C．4 tool/（L·s）	D．2 mol/（L·s）

（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有     和     。
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

 
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大          （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為          。
③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因                         。

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．反應(yīng)可表示為3X+Y2Z

B．從反應(yīng)開(kāi)始到0.4s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.25mol·L－1·s－1

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)： SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g) 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。則正確的結(jié)論是

A．逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于點(diǎn)c

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)b

C．反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最大

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H=－Q kJ·mol^－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：   

濃度 時(shí)間	c(NH3) (mol/L)	c(O2 ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí)，O₂的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)
B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時(shí)、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同
D．在開(kāi)始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol^－1

汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。
（1）汽車尾氣中CO、NO₂氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g)　ΔH=－1200 kJ·mol^－1
①恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))；
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化       B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．2v_逆(NO₂)=v_正(N₂)                  D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填序號(hào))；
A．及時(shí)分離出CO₂                                    B．適當(dāng)升高溫度
C．減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大       D．選擇高效催化劑
③對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T₂>T₁)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________(填序號(hào))；
 
（2）汽車尾氣中CO與H₂O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0；820 ℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照右表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)K=1.0。

起始物質(zhì)的量	甲	乙	丙
n(H2O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

 
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________；平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率=       ；
②平衡時(shí)，比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙       甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙       甲。    

（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

 
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂)表示的平均反應(yīng)速率為        （第二位小數(shù)）。
②該反應(yīng)為      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
③求實(shí)驗(yàn)2的平常常數(shù)K，要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果取二位小數(shù)。
（2）已知在常溫常壓下：

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                         。
（3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為燃料電池，裝置如圖，該電池通過(guò)K₂CO₃溶液吸收反應(yīng)生的CO₂。則負(fù)極的電極反應(yīng)為              。

（4）CaCO₃的K_SP=2.8×10^¯9。將等體積CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^¯4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl₂溶液的最小濃度為        。

T K時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl₂，反應(yīng)COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Cl2) / mol	0	0.16	0.19	0. 20	0.20

 
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl₂)=" 0.11" mol·L^－1，則反應(yīng)的ΔH＜0
C．T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v_正>v_逆
D．T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl₂和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl₂的轉(zhuǎn)化率小于80%