反應(yīng)4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x為（   ）

A．(NH3) =" 0.002mol·(L·s)" –1	B．(NO) =" 0.008mol·(L·s)" –1
C．(H2O) =" 0.006mol·(L·s)" –1	D．(O2) =" 0.01mol·(L·s)" –1

（18分）反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題：
(1) 反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_(kāi)____________;
(2)  A的平均反應(yīng)速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T₃)的高低：T₂      T₃(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________; 
(5) 達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。

反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，如果2min內(nèi)N₂的濃度由6mol/L減小到2mol/L，那么用N₂濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)在這2min內(nèi)的反應(yīng)速率為

A．4 mol/L

B．2mol/(L·min)

C．6 mol/(L·min)

D．3mol/(L·min)

反應(yīng)4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為（     ）              

A．＝ 0.01 mol / (L·s)	B．＝ 0.008 mol / (L·s)
C．＝ 0.003 mol / (L·s)	D．＝ 0.004 mol / (L·s)

反應(yīng)4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g) 在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x
A． (O₂) =" 0.01mol·(L·s)" ^–1        B． (NO) =" 0.002mol·(L·s)" ^–1
C． (H₂O) =" 0.006mol·(L·s)" ^–1      D． (NH₃) =" 0.008mol·(L·s)" ^–1

（6分）對(duì)于反應(yīng)2N（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容積為4L的密閉容器中,將2mol氣體N和3mol氣體M混合,當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡時(shí)生成2.4 mol氣體R,并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L,則X的值為          ,M的轉(zhuǎn)化率為           ，用M物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v_M=                

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ).在一定溫度下將4mol NH₃和4mol O₂兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4NH₃(g)+5O₂(g)   4NO(g)+6H₂O(g)；
△H<0,2分鐘末生成了1.2molH₂O,則:
(1)用H₂O表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L?min).
(2)O₂在2分鐘末的濃度為_(kāi)______mol /L.
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母).
a.NH₃和NO濃度相等              b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變           d.NO的生成速率與NH₃的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變   f.O₂的質(zhì)量不再改變
(4)欲提高NH₃的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是              (填字母).
a.向裝置中再充入O₂              b.改變催化劑
c.增大壓強(qiáng)                      d.提高溫度

（16分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過(guò)量焦炭在1300-1700^oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole^—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的?H =        。
（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進(jìn)行）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。
A．焦炭的質(zhì)量不再變化              B．N₂和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時(shí)消耗1mol Si₃N₄     D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是             。
A．升高溫度           B．降低壓
C．加入更多的SiO₂       D．充入N₂
某溫度下，測(cè)得該反應(yīng)中N₂和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，

時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N2濃度/mol·L-1[	4．00	3．70	3．50	3．36	3．26	3．18	3．10	3．00	3．00	3．00
CO濃度/mol·L-1	0．00	0．90	1．50	1．92	2．22	2．46	2．70	—	—	—

求0—20 min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率V_{(N2 )}=      ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝     。

（14分）某學(xué)習(xí)小組在通過(guò)反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對(duì)Na₂S₂O₃產(chǎn)生了興趣，查資料知Na₂S₂O₃名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成。該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測(cè)了Na₂S₂O₃的某些性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證自己的預(yù)測(cè)。
[提出假設(shè)]
（1）部分學(xué)生認(rèn)為Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時(shí)Na₂S₂O₃溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分學(xué)生從S元素化合價(jià)推測(cè)Na₂S₂O₃與SO₂性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的       。
[實(shí)驗(yàn)探究]
取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進(jìn)行如下探究（填寫(xiě)下表中空格）。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[問(wèn)題討論]
（8）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由
                                                                      。
（9）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。

( 8分)將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A＋B2C，在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

T₀對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率V_正和V_逆的關(guān)系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_____熱反應(yīng)；
(3) X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是______________；
(4) 溫度T＜T₀時(shí)，C%逐漸增大的原因是________________________；
(5) 若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_(kāi)______；若Y點(diǎn)時(shí)所耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為_(kāi)_________。