已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)N₂O₄(g)   正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

B．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是升高了反應(yīng)體系的溫度

C．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線

D．前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/( L·min)

（12分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol/L、c(B)="0.200" mol/L及c(C)="0" mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件是：②_______________；③_______________。
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________。
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（4）實(shí)驗(yàn)③前10.0 min內(nèi)平均反應(yīng)速度率v_B=__________________。

下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢

B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0

D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率

在2 L的密閉容器中，充入2 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為          mol/(L·s)。

100 mL 6mol/L H₂SO₄與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(       )                  

A．Na2SO4(s)

B．CuSO4溶液

C．H2SO4溶液

D．H2O?

（6分）在下列事實(shí)中，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)出是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率：
（1）      熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體_____________
（2）      將食物放入冰箱中保鮮，不易腐爛_______________________
（3）      同樣大小的鋅粒分別與0.1mol/LHCl和1mol/LHCl反應(yīng)，反應(yīng)速率不同___________

（8分）向體積為2L的密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂，進(jìn)行可逆反應(yīng)：催化劑
2SO₂+O₂2SO₃ 反應(yīng)2min后，測(cè)得O₂的物質(zhì)的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內(nèi)，SO₂的物質(zhì)的量減少了_________  SO₃的物質(zhì)的量增加了____________
（2）若用O₂的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O₂）="______________      "
（3）若用SO₃的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO₃）=" __________ "
(4)2min時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是____________

（12分）控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率。
（1）使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法，例如H₂O₂在MnO₂作用下分解，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂的分解也具有催化作用。
某研究小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲________________________________-
實(shí)驗(yàn)試劑：5%H₂O₂溶液，0.1mol/LFeCl₃溶液，0.1mol/LCuSO₄溶液
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管各加入1mL5%H₂O₂溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LCuSO₄溶液。
該小組的同學(xué)可通過(guò)觀察______________________以比較出Cu²⁺和Fe³⁺的催化效果。
問(wèn)題與討論：有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更合理，你認(rèn)為他的理由是____________________________________________________。
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除催化劑外，還有______________（答出一種即可），并舉一例生產(chǎn)、生活實(shí)例加以說(shuō)明：__________________________。

對(duì)于反應(yīng)M+NP如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40⁰C完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為

A．2min

B．3min

C．6min

D．9min

將Xg純鋅粒和Yg鋅粉(含銀)同時(shí)投入足量的等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸溶液中(已知：X>Y)。下列敘述正確的為： 

A．開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：V(鋅粒)>V(鋅粉)

B．溶液溫度升高的快慢：T(鋅粒)>T(鋅粉)

C．最后放出H2的總量：n(鋅粒)>n(鋅粉)

D．達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等