在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷，對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是(　　)

A．p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．p3>p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)

C．p3>p4，y軸表示C的質(zhì)量分數(shù)

D．p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？________，原因是__________________________________________
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁________，E₂________。(填“增大”“減小”或“不變”)

[雙選題]實驗室用鋅粒與2 mol·L^－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應(yīng)速率的是(　　)

A．向該硫酸溶液中加入等體積的水

B．改用3 mol·L－1鹽酸

C．改用熱的2 mol·L－1硫酸溶液

D．用鋅粉代替鋅粒

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂＋S↓＋H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)

實驗	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol·L－1)	V/mL	c/(mol·L－1)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

 

為了探究影響化學反應(yīng)速率的因素，4位同學分別設(shè)計了下列4個實驗，其中結(jié)論不正確的是(　　)

A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時，兩者快慢相同

B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發(fā)現(xiàn)強光下的濃硝酸分解得快

D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

[雙選題]對于反應(yīng)2X＋Y2Z(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，若升高溫度則能使(　　)

A．反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少

B．反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量減少

C．反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D．反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大

下列說法正確的是(　　)

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

有一化學平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是(　　)

A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n>p＋q

B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n<p＋q

C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n<p＋q

D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n>p＋q

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，試根據(jù)圖回答：

(1)壓強p₁比p₂________(填“大”、“小”)。
(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。
(3)溫度t₁℃比t₂℃________(填“高”、“低”)。
(4)Q值是________(填“正”、“負”)。