在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是（  ）

A．2SO2＋O22SO3

B．CO＋H2O(g)CO2＋H2

C．CO2(g)＋H2OH2CO3

D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)ΔH＞0，測得c(CH₄)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（  ）

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1

C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)＞v(正)

D．12 min時，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)??2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＜0。

已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計表中。

實(shí)驗(yàn) 編號	T(℃)	NO初始濃度 (mol·L－1)	CO初始濃度 (mol·L－1)	催化劑的比表 面積(m2·g－1)
Ⅰ	280	1.2×10－3	5.8×10－3	82
Ⅱ		1.2×10－3		124
Ⅲ	350			82

(1)請?zhí)钊�表中的各空格�?br />(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化如圖所示。請在給出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號。

已知一定溫度時發(fā)生反應(yīng)Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol^－1，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖所示，在t₁時改變了某種條件，反應(yīng)在t₂時達(dá)平衡，改變的條件可能是（  ）

A．升高溫度	B．增大H2的濃度
C．使用催化劑	D．增大壓強(qiáng)

某溫度下，對于反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H₂的轉(zhuǎn)化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L^-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的Na₂S₂O₃耗盡后，溶液顏色將由無色變成為    色。為確保能觀察到該現(xiàn)象，S₂O₃^2—與S₂O₈^2—初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為：n（S₂O₃^2—）：n（S₂O₈^2—）      。
（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

表中Vx=          mL，反應(yīng)速率最快的是         （填序號）。
（3）已知圖中A曲線為某條件下，濃度c（S₂O₈^2—）～ 反應(yīng)時間t的變化曲線圖，若保持
其他條件不變，     （填“B”或“C”）曲線為降低反應(yīng)溫度，     （填“B”或“C”）曲線為加入催化劑。

升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是(   )

A．分子運(yùn)動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會增多

B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的

D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

在相同條件下，取等量H₂O₂做H₂O₂分解的對比實(shí)驗(yàn)，其中（1）加入MnO₂催化，（2）不加MnO₂催化。下圖是反應(yīng)放出O₂的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是(  )
A．               B．            C．          D.

在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)NO(g)＋CO(g） N₂(g)＋CO₂(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(  )

A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時充入N2	D．降低溫度同時增大壓強(qiáng)

CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B．反應(yīng)速率先增大后又減小

C．反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

D．反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1 mol·min－1