反應(yīng)3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（    ）

A．保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大	B．將容器的體積縮小一半
C．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大	D．保持體積不變,充入水蒸汽

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的濃度	B．反應(yīng)溫度
C．催化劑	D．反應(yīng)物的性質(zhì)

（5分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H₂O₂的分解做了如下探究：
（1）下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)：
用10ml H₂O₂制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂所需的時(shí)間（s）

反應(yīng)條件 時(shí)間（s） 反應(yīng)條件 時(shí)間（s） 濃度	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱	360	480	t	720
MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

 
①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、    、      等因素對(duì)H₂O₂分解速率的影響。
②推測(cè)t的范圍為                       。
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入15 ml 5%的H₂O₂溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

催化劑（MnO2）	操作情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

 
①寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                              有關(guān)。

（7分）在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO₂和O₂，450℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)（正反應(yīng)放熱），SO₂和O₂的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）0～4 min的平均反應(yīng)速率v（SO₂）=        mol·l^-1·min^-1
（2）在圖中畫出SO₃的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。

（3）在其他條件不變，7min時(shí)分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正、逆反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入下表空格內(nèi)：

改變的條件	V正	V逆
①增大O2的濃度	增大
②減小SO3的濃度		減小
③縮小容器的體積	增大
④加入V2O5作催化劑	增大
⑤壓強(qiáng)不變充入He氣體		減小

 

下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說(shuō)法正確是

A．增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率.

B．使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快,但不改變反應(yīng)的歷程.

C．減小反應(yīng)物濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),從而減小化學(xué)反應(yīng)速率.

D．升高溫度,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

其他條件不變時(shí)，改變下列條件，可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而加快反應(yīng)速率的是
①增大反應(yīng)物濃度  ②升高溫度  ③加入正催化劑  ④增大壓強(qiáng)（有氣體參加） 

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

已知反應(yīng)Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂＋H₂O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

組號(hào)	溫度	Na2S2O3		H2SO4		H2O
		體積	濃度	體積	濃度	體積
A	0℃	10mL	0.1 mol/L	10mL	0.1 mol/L	0mL
B	10℃	5mL	0.1 mol/L	5mL	0.1 mol/L	10mL
C	30℃	5mL	0.1 mol/L	5mL	0.1 mol/L	10mL
D	30℃	5mL	0.2 mol/L	5mL	0.2 mol/L	10mL

下列各裝置的燒杯中都盛有海水，放置一定時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的是

A．①③②

B．①②③

C．②①③

D．③②①

下列說(shuō)法正確的是 （   ）

A．活化分子相互碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C．某一反應(yīng)的活化分子百分率是個(gè)定值

D．濃度增大使得反應(yīng)物分子中的活化分子百分率增大

下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．使用催化劑

B．增大濃度

C．升高溫度

D．降低溫度