（8分）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+3H₂O（l）====2NH₃（g）+O₂（g） ΔH=+765.2kJ·mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）右圖是上述反應(yīng)在無(wú)催化劑情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出在有催化劑情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：                                                  。
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN₂（g）和1.60molH₂（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₂的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算
①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率是                    ；
②該條件下反應(yīng)2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)為                    。
③若溫度不變，減小容器體積，則平衡向_{---------------------------}移動(dòng)，c(NH₃)將_{--------------------}
c(N₂)將_{----------------------}（填增大、減小或不變）                 

兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B(保持恒溫），容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強(qiáng)和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂ N₂O₄    △H＜0，以下說(shuō)法正確的是                     (      )
A．反應(yīng)起始時(shí)，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v（A）＜v（B）
B．反應(yīng)過(guò)程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v（A）＜v（B）
C．兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間一定相同
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（A）＞p（B）

（8分）在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：
 
（1）t₁=        s。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是            。
（3）t₁      t₄（填“>”、“<”、“=”），原因是             。
（4）t₂      t₃（填“>”、“<”、“=”），原因是             。

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)； △H＜0，下列各圖正確的是

A                B                  C                 D

下列說(shuō)法正確的是：

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0

B．Cl2在飽和食鹽水中溶解度比純水中小無(wú)法用勒夏特列原理去解釋

C．對(duì)于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

D．過(guò)程的自發(fā)性的作用是確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生

(9分)某同學(xué)對(duì)第四周期過(guò)渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣。想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受熱分解?CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒(méi)有催化作用?若有催化作用，效率怎樣?請(qǐng)你與他一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
I．課題名稱(chēng)：_________________________。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)儀器：略
實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟：略
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
V．實(shí)驗(yàn)討論：
⑴請(qǐng)用編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得KClO₃的分解率：為_(kāi)_____％(保留一位小數(shù))。
⑵在用Cr₂O₃做實(shí)驗(yàn)時(shí)，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成橘黃色（K₂Cr₂O₇）。該刺激性氣體可能是______（填化學(xué)式)，用     檢驗(yàn)。（填序號(hào)）
A、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙           B、濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙
C、濕潤(rùn)的PH試紙                D、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
Ⅵ．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________________。

100mL濃度為2mol?L^-1的硫酸與過(guò)量鋅粒反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是        。

A．加入適量的6mol?L-1的硫酸

B．將鋅粒改為鋅粉

C．加入適量的KCl溶液

D．升高溶液溫度E．加入適量硫酸銅

（9分）某探究小組通過(guò)比較酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過(guò)程中，溶液紫色消失時(shí)間長(zhǎng)短的方法，研究濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
可供選擇的實(shí)驗(yàn)條件：KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1，H₂C₂O₄溶液的濃度可選擇0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL。
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。
（2）實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)中需要記錄的數(shù)據(jù)是                                   。

下列說(shuō)法中,正確的是

A．在氣體反應(yīng)中,增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增加

B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

C．不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大

D．反應(yīng)的活化能大小不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率

已知N₂+3H₂  2NH₃ △H<O ，反應(yīng)速率為V₁；2HI  H₂+I₂△H>O ，反應(yīng)速率為V₂。對(duì)于上述兩個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，V₁和V₂的變化情況為

A．同時(shí)增大	B．同時(shí)減小
C．V1增大，V2減小	D．V1減小，V2增大