已知反應(yīng)2A（g）?B（？）+2C（？）△H＞0，滿足如圖所示的關(guān)系，則下列說法中正確的是（　　）

A．B、C可能均為非氣態(tài)

B．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài)

C．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)

D．B、C可能均是氣態(tài)

金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點：

	K	Na	KCl	NaCl
熔點（℃）	63.6	97.8	770	801?
沸點（℃）	774	882.9	1500	1413?

根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是?（　�。�

A．低于770℃	B．850℃?
C．高于882.9℃	D．1413～1500℃?

可逆反應(yīng)A+B（s）?C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（　　）

A．A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

鉀是-種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制�。�該反應(yīng)為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見右表．

壓強（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸點（℃）	590	710	770
Na的沸點（℃）	700	830	890
KCl的沸點（℃）			1437
NaCl的沸點（℃）			1465

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的溫度范圍為______
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是（只要求寫二種方法）
______．

為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H₂）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�

A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變

B．加入Na2SO4固體，v（H2）減小

C．加入CH3COONa固體，v（H2）減小

D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小

下列措施不能夠使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　　）

A．升高溫度	B．降低溫度
C．使用催化劑	D．增大固體反應(yīng)物面積

下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�

A．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，增大壓強，正速率增大，逆速率減小

C．SO2的催化氧化生成SO3，是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．電解熔融NaCl時，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e-=Na

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═NaSO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗______（填實驗編號）；
若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）某同學(xué)設(shè)計如圖實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．

用離子議程式表示Na₂S₂O₃溶液具有堿性的原因______，實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應(yīng)該接近______．
A．紅色B．深藍色C．黃色D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na₂S₂O₃某種化學(xué)性質(zhì)，你認為是探究了Na₂S₂O₃的______性．

煤礦常因瓦斯（CH₄）爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發(fā)生，特別要求礦井通風(fēng)，嚴禁煙火，試從反應(yīng)條件的控制分析其理由______．

（思維拓展題）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t₁～t₂速率變化的主要原因是______，t₂～t₃速率變化的主要原因是______．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是______．
（3）某同學(xué)認為實驗三和四反應(yīng)速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負極材料及電極反應(yīng)．

	負極材料	正極材料	負極反應(yīng)式	正極反應(yīng)式	電解質(zhì)溶液
實驗三	Zn	雜質(zhì)	Zn-2e-=Zn2+	2H++2e-=H2↑	鹽酸
實驗四	Zn	Cu	Zn-2e-=Zn2+	2H++2e-=H2↑	鹽酸

	負極材料	正極材料	負極反應(yīng)式	正極反應(yīng)式	電解質(zhì)溶液
實驗三	Zn	雜質(zhì)	Zn-2e-=Zn2+	2H++2e-=H2↑	鹽酸
實驗四	Zn	Cu	Zn-2e-=Zn2+	2H++2e-=H2↑	鹽酸

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