合成氨工業(yè)的核心反應是：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，能量變化如下圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁________，E₂________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反應后，放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。
(3)關于該反應的下列說法中，正確的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0        B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS>0       D．ΔH<0，ΔS<0
(4)將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1 L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.10 mol，H₂為0.30 mol，NH₃為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H₂轉(zhuǎn)化為NH₃的轉(zhuǎn)化率________。若升高溫度，K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在上述(4)反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________(填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．分離出氨氣

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16 mol充人10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應 X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t／min	2	4	7	9
n（ Y）／mol	0.12	0.11	0.10	0.10

 
下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10^－3mo1·L^－l·min^－l
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）>v（正）
C．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K =l．44
D．其他條件不變，再充人0．2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）在T℃時，將0．6molH₂和0．4molN₂置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應：3H₂+N₂2NH₃ △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH₃的平均生成速率為   mol·L^-1·min^-1。

（2）仍在T℃時，將0．6molH₂和0．4molN₂置于一容積可變的密閉容 器中。
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      (填序號)。
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為l：3：2
b．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)
c．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH₃的體積分數(shù)與題（1）條件下NH₃的體積分數(shù)相比          (填“變大”“變小”或“不變”)。
③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化，改 變的條件可能是         。

a．升高溫度，同時加壓
b．降低溫度，同時減壓
c．保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度
d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。   氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
2NH₃(g)+5NO₂(g)=7NO(g)+3H₂O(g)  H=-akJ·mol^-1
4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) H=-bkJ·mol^-1
則NH₃直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：              。
若標準狀況下NO與NO₂混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO₂的體積之比為       。

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)	X	Y	Z	W
初始濃度/mol·L-1	0.5	0.6	0	0
平衡濃度/mol·L-1	0.1	0.1	0.4	0.6

 
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80% 
B．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

可逆反應，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關系如圖I所示，反應速率（v）與壓強（p）的關系如圖II所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　　）

A．T1＜T2，Q＞0

B．增大壓強，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大

C．反應達平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動

D．a(chǎn)+b＞c+d

1000⁰C時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應:。請回答下列問題：
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：                           。
（2）上述反應在三個不同條件下進行，其中H₂的濃度隨時間的變化如圖所示。

①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應條件，則曲線b改變的條件為         
②該反應的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是                        。
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na₂SO₄的密閉容器中通入H₂,5min后測得
固體質(zhì)量為1.10g。則該時間范圍內(nèi)的平均反應速率v(H₂)=          。
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是        （填字母，下同）。
a.容器內(nèi)壓強保持不變
b.容器內(nèi)氣體密度保持不變
c.c(H₂)=c(H₂O)d.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（  ）

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B．升高反應體系的溫度，反應速率一定增大

C．因該反應是放熱反應，所以降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝

對于可逆反應：4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g），下列說法正確的是（  ）

A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。
（2）如圖所示，表示NO₂變化曲線的是______。用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。
a．v（NO₂）＝2v（O₂）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）
d．容器內(nèi)密度保持不變

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
(1)下圖表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)    b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)       d．容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。
a．及時分離出NO₂氣體   b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度     d．選擇高效催化劑