下列溶液導電能力最強的是

A．0.1 mol·L－1的氨水100 mL	B．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL
C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mL	D．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL

在一密閉的2L容器里裝有4molSO₂和2molO₂，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.6mol SO₂ 。
請計算①2min末SO₃的濃度；
②2min內O₂的平均反應速率。

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
⑴該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=    ；
⑵該反應為       （填“吸熱”或“放熱”）反應；
⑶下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是        
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變     D、c(CO) = c(CO₂)
E、化學平衡常數(shù)K不變      F、單位時間內生成CO的分子數(shù)與生成H₂O的分子數(shù)相等
⑷某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)，試判此時的溫度為   。

在一定條件下，反應A(氣)＋B(氣) C(氣) （正反應為放熱反應）達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

A．

B．

C．

D．E．

(1)升溫，達到新的平衡的是(     )；(2)降壓，達到新的平衡的是(      )；(3)減少C的量，移向新平衡的是(    )；(4)增加A的量，移向新平衡的是(     )；(5)使用催化劑，達到平衡的是(     )。

以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率，反應速率最大的是
A. v(A)="0.15" mol?L-1?s-1                B. v(B)="0.6" mol?L-1?s-1 
C. v(C)="0.4" mol?L-1?s-1                 D. v(D)="0.45" mol?L-1?s-1

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH₃ + H₂O  HCOOH + CH₃OH – Q（Q>0）
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如左下表。甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如右下圖：

組分	物質的量/mol
HCOOCH3	1.00
H2O	1.99
HCOOH	0.01
CH3OH	0.52

上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。
計算15~20min范圍內：甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應速率為       mol/min；80~90min范圍內甲酸甲酯的平均反應速率為___________ mol/min。
依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應在10min后反應速率迅速加快的原因：         。
其他條件不變，提高溫度為T₂，在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

已知CO₂可以生產綠色燃料甲醇。CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g)  +  H₂O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。300⁰C時的恒容密閉容器中，當C(CO₂) = 1.00 mol.L^-1 C(H₂) =" 1.60" mol.L^-1開始反應，結果如右圖所示，回答下列問題：
(1)使用催化劑I時，反應在10小時內的平均反應速率：V(H₂)= ______mol.(L.h)^-1。

(2)下列敘述正確的是______。（雙選）
A.當容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)
B.充入氬氣増大壓強有利于提髙CO₂的轉化率
C.CO₂平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
D.催化效率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
(3)根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應在300⁰C時的平衡常數(shù)。（寫出計箅過程）
(4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數(shù)_：K(400⁰C) ______ K(300⁰C) (填<、=或> )。
(5)其它條件不變，若上述反應在催化劑Ⅱ，400°C下達到平衡，請在上圖畫出CO₂轉化率隨時間變化圖。

對于反應A₂ (g)+ 3B₂(g)2C(g)，以下表示其化學反應速率最快的是（    ）                
A.v(A₂) =0.4mol/(L?s)                   B.v(B₂) =0.8mol/(L?s)
C.v(C) =0.6mol/(L?s)                    D.v(B₂) =4.2mol/(L?min)

為進一步提高合成氨的生產能力，科研中最有開發(fā)價值的是 （   ）。

A．研制高溫下活性較大的催化劑

B．尋求氮氣的新來源

C．研制低溫下活性較大的催化劑

D．研制耐高溫和高壓的新材料建造合成塔

在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T ℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示，第4 minCO的濃度不再改變。

（1）從0~4 min，該反應的平均速率v(CO)＝          mol/（L·min）；該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                      ；可計算得該反應的平衡常數(shù)結果為：K=                       。
（2）為了增大CO的轉化率，可以采取的措施有          。

A．增大反應物中CO的濃度

B．降低反應溫度

C．將密閉容器體積壓縮至一半

D．加入適宜的催化劑

（3）若不改變反應溫度和反應物中CO的起始濃度，使CO的轉化率達到90%，則水蒸氣的起始濃度至少為       mol/L？