（12分）聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開(kāi)。中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是      。（填字母序號(hào)）

A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2

（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
ΔH=－49.0 kJ/mol，  
測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
①寫(xiě)出由CO₂和H₂制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式          _
②從3 min到10 min，v(H₂)=         mol/(L·min)。

本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是 （   ）                       

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

下列說(shuō)法不正確的是

A．屬于放熱和熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行

B．溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中的陰、陽(yáng)離子濃度都減小

C．對(duì)某可逆反應(yīng)而言，其平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大

D．向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。
（1）將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO₃)＝0.040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                ，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=                 。
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有          (填字母)

A．升高溫度	B．降低溫度	C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。
（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

在三個(gè)密閉容器中分別充入N₂、H₂、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）,從大到小的順序是

A．p(N2)>p(H2)>p(HCl)	B．p(HCl)> p(N2)> p(H2)
C．p(H2)> p(HCl)> p(N2)	D．p(H2)> p(N2)> p(HCl)

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。
（1）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________        
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
④N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20	N2	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______          
②0～1小時(shí)內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率________　　mol·L^－1·h^－1；
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K="  " ________     （保留兩位小數(shù)）
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向________ 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）。

下列示意圖中，正確的是

（10分）研究NO₂、SO₂ 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH＝－113.0 kJ·mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol^-1。
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                   b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變         d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 mol  NO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝         。（保留2位小數(shù)）
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是                                                        。

（8分）
（1）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO₂)=1mol·L^－1，C(O₂)="1" mol·L^－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)
    (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向    (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
（2）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；
若增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b    c+d(填“＞”或“＜”)；若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)

（12分）為減弱溫室效應(yīng)，除了減少CO₂的排放、植樹(shù)造林、將液態(tài)CO₂注入深海等措施外，還有一種思路是將CO₂轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)。如工業(yè)上已實(shí)現(xiàn)CO₂和H₂反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g) ＝CH₃OH(g)+H₂O(g) △H= －49.0 kJ／mol，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。請(qǐng)回答：

(1)達(dá)到平衡的時(shí)刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min內(nèi)，用CO₂表示的反應(yīng)速率(CO₂)="________"
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             。
a．容器壓強(qiáng)不變            b．混合氣體中c(CO₂)不變
c．(CH₃OH)= (H₂O)       d．c(CH₃OH)=c(H₂O)
(3)為了提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取__________(填“增大”或“減小”)CO₂濃度的措施。
(4)達(dá)平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率是_____________。平衡常數(shù)K=____________。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))