對(duì)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的描述正確的是（　�。�

A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

B．反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物

C．反應(yīng)物和生成物濃度相等

D．各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間改變

下列說法中可以充分說明反應(yīng)：P（氣）+Q（氣）?R（氣）+S（氣），在該溫度下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．P和S的生成速率相等

C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

在一定條件下，能說明可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B．X、Y、Z、W的濃度比保持不變

C．X的消耗速率與Z的生成速率相等

D．c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）

在一定條件下，反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成2nmolB

C．A、B、C濃度不再變化

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3

可逆反應(yīng)：2NO₂

△ .

2NO+O₂在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO

C．用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

D．混合氣體的顏色發(fā)生改變的狀態(tài)

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______．利用反應(yīng)
6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O也可以處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1
一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO₃的同時(shí)生成1molNO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H______0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______．

可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

A．M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等

B．M、N全都變成了Q

C．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化

D．反應(yīng)已經(jīng)停止

可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)到限度時(shí)的標(biāo)志是（　�。�

A．混合氣體密度恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C．H2、I2、HI的濃度相等

D．I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

可逆反應(yīng)X₂（氣）+Y₂（氣）?2XY（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

A．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變

B．當(dāng)溫度一定時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolXY，同時(shí)生成nmolY2

C．當(dāng)溫度一定時(shí)，容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

D．當(dāng)溫度一定時(shí)，任何時(shí)間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值

可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
①消耗2molSO₂的同時(shí)生成2molSO₃
②SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變．

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①