對可逆反應：A（氣）+2B（氣）?3C（氣）+Q，根據(jù)如圖，從a反應歷程改變?yōu)閎反應歷程，所采取的措施是（　�。�

A．增大B的濃度	B．升高溫度
C．加入催化劑	D．增大壓強

下列有關(guān)反應限度的敘述正確的是（　�。�

A．可逆反應達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動

B．大多數(shù)化學反應在一定條件都有一定限度

C．使用催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，改變反應限度

D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關(guān)，所以溶液顏色不會變化

已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動

B．此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的 m n 倍

C．如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．如果增加X的物質(zhì)的量，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)B的濃度．

壓強（kPa）	200	500	1000
B的濃度（mol/L）	0.04	0.1	0.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡______移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是______．
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡______移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為______．

化學反應原理在生產(chǎn)、生活、國防上有重要的應用．例如：
聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．
一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．
其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）．
A．減小NO₂的濃度B．降低溫度C．增加NO₂的濃度D．升高溫度
②下表為反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）在17℃、1.01×10⁵Pa下的部分實驗數(shù)據(jù)：

時間/s	0	80	160	240	320
c（NO2）/mol?L-1	0.0540	0.0420	0.0340	0.0300	0.0300
c（N2O4）/mol?L-1	0	0.0060	0.0100	0.0120	0.0120

該溫度下反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K的值為______．
（寫出計算過程）
③25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．
則該反應的熱化學方程式為______．

改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動（　�。�

A．溫度

B．濃度

C．壓強

D．催化劑

高溫下，反應2HBr（g）?H₂（g）+Br₂（g）（正反應為吸熱反應）達到化學平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（　�。�

A．減小壓強	B．縮小體積
C．降低溫度	D．增大氫氣的濃度

已知工業(yè)上生產(chǎn)H₂的過程中有如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)．請回答：
（1）若增大H₂O（g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”）．
（2）若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．

反應3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一個容積可變的密閉容器中進行，試回答：
（1）升高溫度，其正反應速率的變化是______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率______．
（2）將容器體積縮小一半，其正反應速率______，逆反應速率______．
（3）保持體積不變，充入氮氣，使體系壓強增大，其正反應速率______，逆反應速率______．
（4）保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積增大，其正反應速率______，逆反應速率______．

在一定條件下的密閉容器中，進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．催化劑的使用可實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%

B．達到化學平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變

C．其他條件不變，升高溫度，不能增大反應的速率

D．其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應的速率