相同溫度，濃度均為0.1mol /L，等體積的三種溶液：①HF溶液、②CH₃COOH溶液、③NaHCO₃溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的CO₂氣體體積（v）隨時間（t）的變化如右圖所示，下列說法正確的是（    )

A．上述三種溶液中：c( OH－)大�。孩� > ② > ①

B．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH > HF > H2CO3

C．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )

D．①和③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L^－1鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

常溫下，將0.01 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液與0.01 mol·L^－1 KHSO₃溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的量(    )

A．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）

B．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）

C．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L

D．兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H＋)小于KHSO3溶液中水電離出C（H＋)

常溫下，向l00mL 0．01 mol?L^-1鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L^-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是（ ）

A．MOH是弱堿

B．N點c(Cl-) = c(M+)

C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變

D．K點對應(yīng)的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

已知下表為25⁰C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說法正確的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3．0×10-8	Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11

 
A．相同濃度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：
C(Na⁺)>C(ClO^—)>C(CH₃COO^—)>C(OH^—)>C(H⁺)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO^—+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2—
C．a(chǎn)、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
D．圖像中，Ⅰ表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

（14分）（1）NO₂有較強的氧化性，能將SO₂氧化生成SO₃，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

則NO₂氧化SO₂的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應(yīng)：2NH₃(g)N₂（g）+3H₂（g），
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表

時間t/min	0	1	2	3	4	5
總壓強p 100 kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
（3）25℃，某二元弱酸H₂A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na₂A，溶液中含A各微粒的分布分數(shù)（平衡時某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分數(shù)）隨溶液變化的情況如下圖所示：

已知：10^3.04＝1.1×10³,10^4.37=2.3×10⁴  25℃，K_a1(H₂CO₃)= 4.4×10^-7    K_a2(H₂CO₃) ＝ 4.7×10^-11
①若向0.1NaHAmol·L^-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A^2-)/c(HA^-)的值      （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H⁺)/c(OH^-) 的值      。
②若向0.1NaHAmol·L^-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H₂A)+c(NH₄⁺)        c(A^2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③計算HA^－二級電離平衡常數(shù)K_a2=               。
④將過量H₂A加入Na₂CO₃溶液中反應(yīng)的離子方程式為：                        。

25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II），下列說法正確的是(    )

A．I和II中H2O的電離程度不相等

B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均減小

C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），則氫氧化鈉一定過量

D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）

(18分)NOx、SO₂是主要的大氣污染物，科學(xué)處理這些污染物對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ?mol^-1
則CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=   kJ?mol^-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ___________________；已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0．5mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N₂的體積
為_________L（標(biāo)準狀況下）。
（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收過程中水的電離平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；試計算溶液中 。
（常溫下H₂SO₃的電離常數(shù)：）
（4）利用Fe₂(SO₄)₃溶液也可處理SO₂廢氣，其流程如下圖所示。

①簡述用Fe₂(SO₄)₃晶體配制溶液A的方法__________________。
②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變，A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為：pH___pH。（填
“>”、“=”或“<”）。
③設(shè)計實驗驗證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力，簡述實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。

25℃時，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L^－l的CH₃COOH溶液得到如圖曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b

B．c點時恰好中和

C．在d～e之間存在如下關(guān)系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)

D．e點時溶液中溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )

A．生成了一種強酸弱堿鹽	B．弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)
C．強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)	D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)