依據(jù)右圖分析，下列敘述不正確的是

A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的

B．氯化鈉的電離方程式為：NaCl ＝Na+ + Cl—

C．氯化鈉的電離過程需要通電才能完成

D．氯化鈉在水中形成能自由移動的水合鈉離子和水合氯離子

用水稀釋時,溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．

B．

C．c(H+)和c( OH-)的乘積

D．OH-的物質(zhì)的量

對室溫下PH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)正確的是

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．溫度升高20℃后，兩溶液pH均不變

C．加水稀釋2倍后,兩溶液的pH同等程度減小

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

完成下列物質(zhì)的電離方程式(1）NaHSO₄ （2）NaHSO₃ （3）NaH₂PO₄

寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）Na₂SO₄                （2）CH₃COOH                     

下列說法正確的是：（        ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力

B．溶于水能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)

C．25℃時，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度

D．BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以其水溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)

已知25℃時，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小有如下順序：
H₂SO₃(一級電離)＞＞HSO₃^－＞，水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能生成的物質(zhì)是

A．

B．SO2

C．NaHSO3

D．

已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：
Ka（CH₃COOH）    l.8 xl0^－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO₃溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生CO₂氣體體積（V）與時間t的關(guān)系如圖。

反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO₂的速率明顯不同的原因是                          ;
反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c（SCN^－）____     c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0^－3mol/L的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)時體積變化），測得平衡體系中c（F^－），c（HF）與溶液pH的關(guān)系如下圖。

則25℃時，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=                         
（3）難溶物質(zhì)CaF₂溶度積常數(shù)為：K_sp= 1.5×10^－10，將4．0×10^－3mol/L HF溶液與4．0×l0^－4 mol/L的CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH =4（忽略調(diào)節(jié)時溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“沒有”），筒述理由：        。

不能說明CH₃COOH是弱酸的事實(shí)是

A．醋酸鈉溶液顯堿性

B．10=2的醋酸溶液加水稀釋到1003

C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氫氧化鈉溶液10

D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001 mol·L－1

現(xiàn)有溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L^－1的四種溶液：①鹽酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列說法正確的是（   ）

A．pH由小到大的順序是①< ②< ③< ④

B．溶液中水電離出的H+濃度由小到大的順序是②<①<④<③

C．取一定體積的④溶液，分別和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②<①<③

D．取a體積的①溶液和b體積的④溶液混合后，溶液的pH為3，則a：b約為11：9