常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是

A．電離程度	B．酸的物質(zhì)的量濃度
C．與Zn反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率	D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量

（10分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式（在水溶液中）。
（1）H₂SO₄                                                         ；
（2）H₂CO₃                                                         ；
（3）NaHSO₄                                                       ；
（4）NaHCO₃                                                       ；
（5）Cu(OH)₂                                                      。

下列敘述正確的是

A．根據(jù)Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大

B．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大

C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

D．常溫下pH=7的氨水與硫酸銨的混合液中c（NH4+）與c（SO42-）之比小于2

（9分）完成以下小題：
（1）已知NaHSO₃溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                             。
（2）25℃時(shí)，向pH=4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)₂溶液至中性，則該過程的離子反應(yīng)方程式                             ；已知25℃時(shí)BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，則以上過程中       沉淀生成（填“有” 或“無”）。
（3）某溫度下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=20/9，其原因是                                     ；現(xiàn)往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=5∕2，其原因是                               。（用離子方程式和必要的文字說明）

下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是

A．Na2SO4	B．Ba(OH)2
C．KMnO4	D．Na2CO3

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為____    ，G的化學(xué)式為              。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：
①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  
（填字母）。
A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol    
B．v_正（B）=" 3v" _逆（D）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t₁時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（   ）

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t₁時(shí)充入Y（g）
B．維持壓強(qiáng)不變，t_l時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
C．維持溫度不變，t₁時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)充入Y（g）
（4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．
（5）常溫下，0.1mol·L^-1的Y溶液中=l×10^-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是            （   ）
A．該溶液的pH="11   "                          
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L^-1
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^—）乘積為l×10^-22
D．pH=l的X溶液V₁L與0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，則V₁<V₂
E．將0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．升溫	B．降溫
C．加入NaOH溶液	D．加入稀HCl

（8分）（1）請完成下列各空：
①pH= a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“>”或“<”）；
（2）觀察比較以上兩個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：
一是：                                                              ；
二是：                                                              。
（3）請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目）
①                                                                
②                                                                 

下列說法正確的是
①CH₃COONa、BaSO₄都是強(qiáng)電解質(zhì)； ②中和滴定過程中，應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以準(zhǔn)確把握滴定終點(diǎn)；  ③測定溶液的PH值時(shí)，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照； ④ 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液與0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液的PH相同；  ⑤日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用。

A．①②④

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤

已知難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應(yīng)得到無色澄清溶液，反應(yīng)的離子方程式是PbSO₄＋2CH₃COO^－（CH₃COO）₂Pb＋，據(jù)此判斷醋酸鉛是

A．易溶強(qiáng)電解質(zhì)

B．易溶弱電解質(zhì)

C．難溶強(qiáng)電解質(zhì)

D．難溶弱電解質(zhì)