粗制的CuSO₄·5H₂O晶體中含有Fe²⁺。提純時(shí)，為了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂， 然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，將Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O

C．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失

D．調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl₂溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)₂的K_sp=4.0×10^—12，下列說法正確的是

A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1

B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1

C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12

D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色

常溫下，將20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa₂C₂O₄溶液中。已知NaHC₂O₄溶液顯酸性，關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是

A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

C．c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)

D．加水稀釋時(shí)，溶液中c(OH-)增大，其余離子濃度均減小

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污	B．稀醋酸溶液加熱時(shí)其pH 減小
C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀	D．濃的硫化鈉溶液有臭味

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是        （  ）

A．FeCl3與FeCl2

B．KHCO3與KOH

C．NH4Cl與NaCl

D．AlCl3與Al2(SO4)3

（15分）鍺及其某些化合物是導(dǎo)彈火箭制導(dǎo)中的重要光電材料，工業(yè)上生產(chǎn)鍺的流程如下：

已知：GeO₂與濃鹽酸反應(yīng)生成四氯化鍺（熔點(diǎn)為—51.5℃，沸點(diǎn)為86.6℃）。四氯化鍺易水解。
（1）步驟②中濃鹽酸除了作為反應(yīng)物外，還有一個(gè)重要作用是                 。
（2）步驟③控制的溫度范圍          。
（3）寫出反應(yīng)的④、⑥的化學(xué)方程式
④                                  ；⑥                               。
（4）生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是          （填化學(xué)式）
（5）步驟①中產(chǎn)生的SO₂可以用堿液吸收，請寫出離子反應(yīng)方程式             。
（6）請簡要描述實(shí)驗(yàn)室中操作a的過程                   。

下列敘述中正確的是  （    )

A．明礬、硫酸鐵都可以用于凈水，但凈水原理不同

B．粗鋁做陽極，硫酸鋁溶液做電解液，電解精煉鋁

C．工業(yè)制硫酸中，將黃鐵礦粉碎是為了提高黃鐵礦的平衡轉(zhuǎn)化率

D．含有最高價(jià)元素的化合物，不一定有強(qiáng)氧化性

（12分）鑭是重要的稀土元素，應(yīng)用非常廣泛，如應(yīng)用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域。

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
③

金屬	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）
鈣	841	1487
鑭	920	3470

（1）操作1、3是相同操作，其名稱是                     。
（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是                      。
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請寫出反應(yīng)的離子方程式             。
（4）真空、高溫過程中的反應(yīng)方程式為                               。

（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍                             。
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級為                       （化工產(chǎn)品等級標(biāo)準(zhǔn)：優(yōu)級純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學(xué)純≥99.5﹪）.