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科目： 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)
（1）NaHCO3的水溶液呈       （填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室保存NaHCO3溶液的試劑瓶應(yīng)用        塞，原因                                    
(寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式，下同)；Al2(SO4)3顯酸性，溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
                  ；
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
                                                      。

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，鋁離子會(huì)部分水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為：                                           。為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                ；在Na2S溶液中，硫離子水解的離子方程是                                     ；為了防止水解，在配制該溶液時(shí)，可以加入少量的                     。

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
A．某溶液中存在的離子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)
B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+)
C．0.1 mol·L-1的HCl溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：
c(H+) +c(Na+)="=" c (OH－)+c(Cl－)
D．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3－），維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3－）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。則下列判斷正確的是（   ）
A．當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)只為：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7．4
C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）
D．正常人血液內(nèi)不會(huì)存在以HCO3－/CO32－為主的緩沖體系

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B．室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液：
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+).>c(H+)>c(OH-)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等體積混合：
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將NH4NO3溶于水得到無(wú)色溶液，為使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=l：l，可采取的下列措施是
A．加入適量的HNO3，抑制NH4+水解B．加入適量的氨水，使溶液的pH=7
C．加入適量的水稀釋溶液D．加入適量的NaOH，使溶液的pH=7

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯化銨晶體溶于重水中，溶液呈現(xiàn)出酸性，下列說(shuō)法正確的是
A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋
B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋
C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋
D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．體積相同、濃度均為0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m<n
B．有甲、乙兩醋酸溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）
C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水電離出的c（H+）均為10-5mol·L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）該式滿足NaHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系。

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中
A．c（CH3COO－）= c（Na+）時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和
B．c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）時(shí)，不一定是醋酸過(guò)量
C．c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量
D．c（CH3COO－）= c（Na+）時(shí)，該溶液一定呈中性

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中： (OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)
C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)
D．Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

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