已知H₂C₂O₄是二元弱酸，酸式鹽NaHC₂O₄的溶液呈酸性。30℃時，濃度均為0.1mol?L^－1 NaHC₂O₄溶液和Na₂C₂O₄溶液中均存在的關(guān)系是   

A．c(H+)?c(OH－) =1×10－14

B．c(H+) + c(H2C2O4) =c(C2O42-)+ c(OH－)

C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(HC2O4-－)+ 2c(C2O42－)

D．c(OH－) = c(H+) +c(HC2O4－)+ 2c(H2C2O4)

下列關(guān)系式不正確的是

A．常溫下pH=2的甲酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(Na+)>c(HCOO-)> c(OH-) >c(H+)

B．0.1mol·L-1Na3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

C．0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液與0.3mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合： c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-)

D．1L0.3mol·L-1NaOH溶液吸收標準狀態(tài)下4.48LCO2：

c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

(12分)
本題共有3個小題，回答有關(guān)問題：
(1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是            ，實驗現(xiàn)象           ；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進行一段時間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�
甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應(yīng)式：負極       ，正極           。
(3)已知某溶液中只存在、H⁺、、Na⁺四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度的大小順序
為            (填編號)。
②若上述關(guān)系中III是正確的，則溶液中溶質(zhì)為               
③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為       (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

在配置Fe₂（SO₄）₃溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的：

A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH

（共13分）
(1)、（2分）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液： ①KNO₃、 ②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的順序為(填序號)                                   
(2)、（2分）將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________     
(3)、下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性（9分）
K ₂CO₃                           溶液呈      性;
Na₂SO₄                          溶液呈       性;
CuCl₂                           溶液呈       性;

將PH=3的某酸溶液和PH=11的某堿溶液等體積混合溶液的PH

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無法確定

（6分）在NaHCO₃溶液中，C（H⁺）+C（Na⁺）=                        。
C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=                                 。

關(guān)于相同溫度下物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的敘述正確的是

A．溶液中c(Cl-)等于NaClO溶液中的c(ClO-)與c(HClO)之和

B．NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度

C．兩溶液中的c(H+)與c(OH-)之和相等

D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

（13分）已知NaHSO₃溶液顯酸性，而Na₂SO₃溶液顯堿性。
（1）25℃時，在20.0mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中，通入標準狀態(tài)下的224mLSO₂，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用 化學(xué)用語表達），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序為____________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L^-1NaClO溶液至20mL，反應(yīng)的離子方程式為____________________。當?shù)渭覰aClO至10mL時，溶液中由水電離的H⁺離子濃度為______________mol·L^-1。滴加至20mL時溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
（3）若在（2）反應(yīng)后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

21、（4分）某同學(xué)設(shè)計用AlCl₃溶液和Na₂S溶液反應(yīng)制取硫化鋁（Al₂S₃）固體，你認為他能達到目的嗎？     原因是（用離子方程式表示）：                           。配制Na₂S溶液時，為了防止水解，常向溶液中加入少量      ，用離子方程式表示Na₂S的水解                                                  。