將足量BaCO₃分別加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na₂CO₃溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化鋇溶液
④100 mL 0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為(   )

A．①②③④

B．③④①②

C．④③①②

D．②①④③

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的K_sp＝4×10^-10，下列說法不正確的是(   )

A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

向50 mL 0.018 mol·L^-1  AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol·L^－1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)K_sp= 1×10^－10，混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是(   )

A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

B．沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1

C．沉淀生成后溶液的pH＝2

D．混合后，升高溫度，溶液中Ag+的濃度增大

下表列出了幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積：

在一定量的0.2 mol／L CaCl₂溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是(   )

A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液

B．pH＝10的氨水

C．1 mol／L的NaHCO3溶液

D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。

化學式	FeS	CuS	MnS
溶度積	6.3×10-18	1.3×10-36	2.5×10-13

 
下列有關(guān)說法中正確的是（  ）
A.25 ℃時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃時,飽和CuS溶液中,Cu²⁺的濃度為1.3×10^-36 mol/L
C.因為H₂SO₄是強酸,所以反應(yīng)CuSO₄+H₂SCuS↓+H₂SO₄不能發(fā)生
D.除去某溶液中的Cu²⁺,可以選用FeS作沉淀劑

(1)常溫下,如果取0.1 mol·L^-1 HA溶液與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8�；旌弦褐杏伤�電離出的OH^-濃度與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為            。
(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L^-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L^-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L^-1硫酸溶液中,Ba²⁺濃度由大到小的順序是     (用序號填寫)。
(3)常溫下,將a mol·L^-1的氨水與0.1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合,當溶液中c(N)=c(Cl^-)時,用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=     。

在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的K_sp＝4×10^－10。下列說法不正確的是（  ）

A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

化工生產(chǎn)中含Cu^2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu^2＋(aq)＋MnS(s)  CuS(s)＋Mn^2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是（  ）

A．該反應(yīng)達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大

D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：K＝

常溫下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L

C．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

SO₂是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用如圖所示流程，測定標準狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO₂的含量。
過量H2O2溶液步驟①過量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
(1)步驟①中加入H₂O₂溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，1 mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。

(3)一定溫度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)₂溶液的過程中，BaSO₄的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO₄^2-濃度的變化情況為________(填序號)。
①d→c→e       ②b→c→d     ③a→c→e    ④d→c→a
(4)該V L尾氣中SO₂的體積分數(shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。