可以將氧化還原反應2H₂＋O₂===2H₂O設計成原電池。
(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池，則負極通入的氣體應是________，正極通入的氣體就是________，電極反應式為：正極________________，負極________________。
(2)如把KOH改為稀硫酸做電解質，則電極反應式為：正極                                    ，負極__________________________。
(3)(1)和(2)的電解溶液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化？                                                                                    。
(4)如把H₂改為甲烷，KOH溶液做電解質溶液，則電極反應式為：正極____________________________，負極________________________________。

燃料電池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）與氧氣反應，將反應產生的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質溶液。
（1）完成下列關于甲烷（CH₄）燃料電池的填空：
①甲烷與氧氣反應的化學方程式為：                          
②已知燃料電池的總反應式為CH₄+2O₂+2KOH==K₂CO₃+3H₂O，電池中有一極的電極反應為CH₄+10OH^--8e^-="=" CO₃^2-+7H₂O，這個電極是燃料電池的     （填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：             
③隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性         （填“增大”、“減小”或“不變”）
④通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率        （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。
（2）據報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2－。
①該電池反應的總離子方程式為____________________________
②甲醇在____極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將____（填降低或上升、不變）。

甲醇（）是重要的能源物質，研究甲醇具有重要意義。
（1）利用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應為：
常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：                               
                                        。
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了的 晶體，在高溫下它能傳導離子。電池工作時正極反應為                                                               。
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液。

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）陽極上收集到氧氣的物質的量為       mol。
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后將氧化成，然后以做氧化劑把水中的甲醇氧化成而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式                    ；
②除去甲醇的離子反應為：，該過程中被氧化的元素是            ，當產生標準狀況下2.24L時，共轉移電子      mol。

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是由       轉化為        ，在導線中電流方向為       →      （用a、b 表示）。
（2）正極反應式為                     ，負極發(fā)生         反應（填“氧化”或“還原”）。
（3）氫氧燃料電池的能量轉化率              100％（填＜、＞、＝）。
（4）電極表面鍍鉑粉的原因為                                。

甲醇是一種優(yōu)質燃料，可制作燃料電池。
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH₁         
CO₂(g) ＋ 3H₂(g)  CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂   
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(g)   ΔH₃。則2CO(g)＋O₂(g) ＝ 2CO₂(g) 的反應熱
ΔH＝_____________（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
（2）生產甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄(g) + H₂O(g)  CO(g) + 3H₂(g)  ΔH₄。
一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則ΔH₄______0，P_{1_________}P₂
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某實驗小組設計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH           (填增大、減小、不變)。負極的電極反應式為_______             ______。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；
陽極泥為：                         

鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應式是Li＋MnO₂＝ LiMnO₂。下列說法正確的是

A．Li是負極，電極反應為Li－e-＝Li+	B．Li是正極，電極反應為Li＋e-＝Li-
C．MnO2是負極，電極反應為MnO2＋e-＝MnO2-	D．鋰電池工作過程：化學能轉化為電能

已知在一定條件下，2mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量572kJ，請回答下列問題：

（1）反應物的總能量　 　　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。
（2）在此條件下，若反應生成含1molO-H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為              kJ；若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量      （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，一極通入H₂ ，另一極通入O₂，則         （填物質化學式）失電子作負極；正極電極反應式為：                               ；電池總反應為：        。

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe³⁺ ＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，還原反應式：2Fe³⁺ ＋ 2e^－ ="=" 2Fe²⁺。并由此實現了化學能與電能的相互轉化。據此，回答下列問題：
（1）將反應Zn ＋ 2H⁺ = Zn²⁺ ＋ H₂↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應為：                          。
（2）由題（1）反應，設計成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：         （只填一種）；電解質溶液甲是        ；電極b處的電極反應式：                   。
（3）由反應2H₂ + O₂ 2H₂O ，設計出以稀硫酸為電解質溶液的燃料電池，其電極反應式為：負極                       ，正極                       。

日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH₄Cl作電解質，電極反應為：Zn－2e^－＝Zn^2＋，2MnO₂＋2＋2e^－＝Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O。
下列有關鋅－錳干電池的敘述中，正確的是（  ）

A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極

B．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經外電路流向石墨棒

C．干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器

D．干電池可實現化學能與電能的相互轉化

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。已知，通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-  +7H₂O;通入O₂的另一極，其電極反應式是：2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-。下列敘述不正確的是（   ）

A．通入CH4的電極為負極	B．正極發(fā)生氧化反應
C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向負極移動	D．該電池使用一段時間后應補充KOH