一種新型綠色電池—燃料電池，是把H₂、CO、CH₄氣體和空氣不斷輸入直接氧化，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�它被稱為21世紀(jì)的綠色發(fā)電站，這三種氣體可以作為燃料電池所需燃料的理由是

A．都是無(wú)毒無(wú)害氣體	B．在自然界都大量存在
C．都可以燃燒并放出大量的熱	D．燃燒產(chǎn)物均為CO2和H2O

(14分)金屬氫化物－鎳（MH—Ni）電池由于其高能、安全、無(wú)污染、無(wú)記憶效應(yīng)、價(jià)格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)₂，M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。
(1)寫出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)_________________
(2)充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為__________________
鎳氫電池正極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)x	Ksp	pH
		開始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10-14	7.60	9.75

 
回答下列問(wèn)題：
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)?u>              ，后析出的沉淀為Ⅲ為__________________（填化學(xué)式），則pH₁       pH₂（填填“>”、“=”或“<”），
（4）已知溶解度：NiC₂O₄ > NiC₂O₄·H₂O > NiC₂O₄·2H₂O，則③的化學(xué)方程式是         。
（5）④中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為              ，驗(yàn)證陽(yáng)極產(chǎn)物的試劑為          。
（6）試寫出⑥的離子方程式                                         。

（14分）鉛蓄電池是可充電型電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：?
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO2PbSO₄+2H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：?
(1) 該蓄電池放電工作時(shí)的負(fù)極材料是        ，用其電解氯化鈉溶液，當(dāng)陽(yáng)極上收集到11.2L氯氣時(shí)（標(biāo)況下），理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加       g。
充電時(shí)，上圖中A極應(yīng)接直流電源的              (填“正極”或“負(fù)極”)。充電時(shí)A極的電極反應(yīng)式是                            ;
(2) MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式　　     　 　�，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解，當(dāng)蓄電池中有0.4mol H⁺被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為    ，MnO₂的理論產(chǎn)量為　 　g。

高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車�？偡磻�(yīng)方程式如下：

下列敘述不正確的是

A．該電池放電時(shí)的正極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH——e—=M+H2O

C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—

D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原

鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，電池總反應(yīng)式為：V₂O₅＋xLi→Li_xV₂O₅,下列說(shuō)法不正確的是

A．向外供電時(shí)，鋰離子向負(fù)極移動(dòng)

B．負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5

C．正極的電極反應(yīng)為：V2O5＋xe－＋xLi＋→LixV2O5

D．負(fù)極的電極反應(yīng)為：xLi－xe－→ xLi＋

（5分）化學(xué)電池分為 ① ，②，③，其中堿性鋅錳電池屬于④ ，鉛蓄電池屬于⑤ 。

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列敘述不正確的是

A．放電時(shí)K+ 向負(fù)極移動(dòng)

B．放電時(shí)負(fù)極區(qū)域的pH會(huì)增大

C．充電時(shí)鋅極與外電源負(fù)極相連

D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e- + 5OH-="===" FeO42- + 4H2O

（15分）科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是         。（選填字母）

A．電解水	B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．光解海水	D．分解天然氣

（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如右圖所示，表示使用催化劑是曲線         。該反應(yīng)為         (放熱還是吸熱)反應(yīng)

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                               。
（4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1
總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝         
（5）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為                 。
②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則 a 極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
         L。
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl－NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。則正極電極方程式         。

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是( 　)

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有m g氣體生成

B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出

D．燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

鈉氯化鎳蓄電池是一種新型的電動(dòng)汽車蓄電池，其正極MCl₂中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金屬，其中NiCl₂的效果最好。而負(fù)極的活性物質(zhì)是液態(tài)金屬鈉。正、負(fù)極活性物質(zhì)被一種只允許Na^＋遷移的β－Al₂O₃固體電解質(zhì)陶瓷管分隔，由于正極是固態(tài)多孔金屬氧化物，所以還需要添加NaAlCl₄熔鹽在正極處作第二電解質(zhì)，在正、負(fù)極之間傳導(dǎo)鈉離子。下列有關(guān)鈉氯化鎳蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl

B．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Na＋＋e－===Na

C．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為Ni2＋＋2e－===Ni

D．該電池被稱為綠色電池，最大原因是從廢棄電池中可以方便地回收較純的鎳，其他產(chǎn)物對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響