空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（ ）

A．當有0．1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1．12L O₂（標準狀況下）
B．b極上發(fā)生的電極反應是：4H₂O + 4e^- = 2H₂↑+ 4OH^-
C．d極上發(fā)生的電極反應是：O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O
D．c極上進行還原反應，B中的H⁺可以通過隔膜進入A

下列敘述正確的是

A．K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

B．K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：2H++2e—=H2↑

C．K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

D．K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：4OH—-4e—=2H2O+O2↑

下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實驗興趣小組同學做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:


卡片上的描述合理的是(　　)

A．①②③

B．③④⑤

C．①⑤⑥

D．②③④

如圖所示,X為單質(zhì)硅,Y為金屬鐵,a為NaOH溶液,組裝成一個原電池,下列說法中正確的是(　　)

A．X為負極,電極反應為:Si-4e-Si4+

B．X為正極,電極反應為:4H2O+4e-4OH-+2H2↑

C．X為負極,電極反應為:Si+6OH--4e-Si+3H2O

D．Y為負極,電極反應為:Fe-2e-Fe2+

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　)

A．①③②④	B．①③④②
C．③④②①	D．③①②④

按下圖裝置實驗,若x軸表示流出負極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應表示(　　)

①c(Ag⁺)�、�c(N)�、踑棒的質(zhì)量　④b棒的質(zhì)量
⑤溶液的質(zhì)量

A．①③

B．③④

C．①②④

D．②

如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動),下列敘述正確的是(　　)

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色	B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應
C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應	D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

(1)事實證明,原電池中發(fā)生的反應通常是放熱反應。利用下列化學反應可以設計成原電池的是　　　　。 
A.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)　ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH<0
C.2H₂(g) +O₂(g)2H₂O(l)　ΔH<0
D.CaCO₃(s)+2HCl(aq)CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)　ΔH<0
E.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH<0
(2)有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷A、B、C、D的活動性由強到弱的順序是　　　　。 

某興趣小組為了提高電池的效率,設計了下圖所示的原電池。

請回答下列問題:
(1)若X是AlCl₃溶液,Y是稀硫酸,請你寫出電極名稱及電極反應:
Al片(　　)　____________________________, 
Cu片(　　)　____________________________。 
(2)若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液,請你寫出電極名稱及電極反應:
Al片(　　)　____________________________, 
Cu片(　　)　____________________________。 

鋅錳干電池在放電時總反應方程式可以表示為:Zn(s)+2MnO₂+2NZn²⁺+Mn₂O₃(s)+2NH₃↑+H₂O,在此電池放電時正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質(zhì)是(　　)

A．Zn

B．碳

C．MnO2和N

D．Zn2+和NH3