有關(guān)右圖裝置的敘述正確的是  (    )

A．這是一個(gè)電解池裝置

B．這是電解NaOH溶液的裝置

C．該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2

D．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2 ＋2H2O＋4e－=4OH－

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是(   )
①通入CH₄的電極為正極；           ②正極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－；
③通入CH₄的電極反應(yīng)式為：CH₄+2O₂+4e^－=CO₂+2H₂O；
④負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O；
⑤放電時(shí)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)；    ⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③

（8分）有人設(shè)計(jì)以鉑和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O₂和H₂O進(jìn)行工作。
（1）負(fù)極反應(yīng)式是                                     。
（2）電池工作時(shí)，氧氣在電極材料為           的電極上發(fā)生反應(yīng)。
（3）電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是

A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OH—

B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O22H2O

D．放電過程中，溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)

右圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池。它以摻雜氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體為固體電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)氧離子 (O^2－)，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。

下列判斷不正確的是（   ）

A．采用多孔電極的目的是易于吸附氣體

B．有H2放電的b極為電池的負(fù)極

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋2O2－＝2H2O

對(duì)于原電池的電極名稱敘述有錯(cuò)誤的是 (　　)

A．發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極	B．正極為電子流入的一極
C．電流的方向由正極到負(fù)極	D．比較不活潑的金屬為負(fù)極

(8分)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}。
(1)A₂B₂的電子式為____________。
(2)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1 L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。

在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39 % (密度1.3 g / cm³)變?yōu)開_____mol /L。
(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED₃溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（圖乙），則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。

零排放燃料電池曾被美國《時(shí)代》雜志列為21世紀(jì)改變?nèi)祟惿�活的十大新科技之首。其中最具代表意義的質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極。下列說法中不正確的是

A．a(chǎn)極為該電池的負(fù)極

B．該電池的正極反應(yīng)式為O2 + 4H+ + 4e－＝2H2O

C．該電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．H+（質(zhì)子）由正極移動(dòng)至負(fù)極

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流方向由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b極發(fā)生氧化反應(yīng)，由此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 (    )

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．b＞d＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．a(chǎn)＞c＞d＞b ?

理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（   ）

A．CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0

B．HNO3(1)＋NaOH(1) NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0

C．2H2(g)＋O2(g) 2H2O(1)；△H＜0

D．2FeCl3(1)＋Fe(s)==3FeCl2(1)；△H＜0