如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同.質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）(    )

A．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高

B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

C．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低

根據(jù)右圖，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是
  

A．石墨電極為正極，Ag電極為負(fù)極

B．負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe3+ + e－="=" Fe2+

C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液

D．總反應(yīng)為：Fe3+ + Ag ="=" Fe2+ + Ag＋

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖原電池：其中a、b分別為Cu和Ag，甲和乙分別是氨水和硝酸銀溶液，鹽橋的瓊脂中吸附有KCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說法正確的是           
       

A．b為負(fù)極，電極方程式為：Ag + + e- =" Ag"	B．甲中出現(xiàn)大量藍(lán)色沉淀
C．總反應(yīng)為：Cu + 2 Ag + = Cu2+ + Ag	D．反應(yīng)時(shí)，鹽橋中的K+向乙方向移動(dòng)

鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法正確的是

A．鋼板中的鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe — 2e- ="=" Fe2+

B．放電時(shí)正極上有氧氣生成

C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)

D．電池總反應(yīng)為：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑

（20分）（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是                    。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中
電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①        若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液
則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                           ，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       ，通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           
③若用此裝置電解精煉銅，         做陽(yáng)極，電解液CuSO₄的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（7分）
I．Zn – MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液。
（1）該電池的負(fù)極材料是      。電池工作時(shí)，電子流向     極（填“正”、“負(fù)”）。
（2）若ZnCl₂- NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕，欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的        （填代號(hào)）

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3．H2O

Ⅱ．下圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請(qǐng)回答下列問題：

（3）電池的正極是        （填“a”或“b”）電極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是        。
（4）電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH      （填“增大”、“減小”、“不變”）

某原電池裝置如下圖所示，下列有關(guān)敘述中，正確的是

A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)：2H＋＋2e－＝H2↑

C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

（11分）
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq) + Cu(s) ="=" Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

①電極X的材料是           ；電解質(zhì)溶液Y是           ；
②銀電極為電池的           極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為                           ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                       ；
③外電路中的電子是從           電極流向           電極。
（2）物質(zhì)Z是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
①若Z為氧化物，X的化學(xué)式是___________________________。
②若Z為單質(zhì)，Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
③若Z與稀硫酸反應(yīng)生成無色沒有氣味的氣體A，與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X。
Z與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是______________________________________；
Z與足量氫氧化鈉溶液加熱的離子方程式是__________________________。

控制合適的條件，將反應(yīng)2 Fe³⁺+2 I^－2 Fe²⁺+ I ₂  設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，如右圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片是

A．正極	B．電子流出的一極
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極	D．逐漸溶解