氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列氮及其化合物的相關問題：
(1)據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N₄，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似。已知斷裂1 mol N－N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量，請寫出N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂反應的熱化學方程式：                            。
(2)據(jù)報道，NH₃可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應式：                          。
(3)在T₁℃時，將5 mol N₂O₅置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H＞0。反應至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO₂的體積分數(shù)為50%。
①求該反應的平衡常數(shù)K=        (數(shù)字代入式子即可)，上述平衡體系中O₂的體積分數(shù)為__________。
②用O₂表示從0～5 min內(nèi)該反應的平均速率υ(O₂)=        。
③將上述平衡體系的溫度降至T₂℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有        。
A．壓強           B．密度          C．反應速率          D．N₂O₅的濃度
(4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)，平衡時N₂O₄與NO₂的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的變化正確的是__________。
A．都引起a減小   B．都引起a增大   C．充入NO₂引起a減小，充入N₂O₄引起a增大
D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a減小

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液

D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時刻反應物轉(zhuǎn)化率最大

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)        ΔH
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是        （填序號）。
a． 生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變     
c． 混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1。

①該反應△H___0（填“＞”或“＜”）。
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ10⁴ kPa左右，選擇此壓強的理由是_______。
（3）右圖2表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A_____C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出Q KJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                                   。
（5）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結構示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應式                                     。

下列敘述中正確的是

A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

下列實驗能達到預期目的的是

編號	實驗內(nèi)容	實驗目的
A	取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時間。	可以證明H2C2O4濃度越大反應速率越快。
B	向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀。	可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
C	測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。	證明了非金屬性S＞C
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會變淺。	可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

 

近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO₂和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO₂與H₂的混合氣體，并進一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產(chǎn)物應用。
(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是      （填序號）

A．達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol

B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量

C．在0—4min，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會減小

E.第8min時，若充入氦氣，會導致v_正(CO)＜v_逆(H₂O)
(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是                        。
(3) 如將H₂與CO₂以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l)   ΔH₁＝－890.3 kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)            ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
則CO₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是                              。
(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄ +4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設空氣中O₂體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH₄____________L。

下列有關說法正確的是

A．反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞ 0

B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極

C．常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH=1

D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag+)減小，Ksp(AgCl) 減小

下列圖示與對應的敘述不相符的是（   ）

A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系

C．圖3表示壓強對可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)

下列敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為： OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H =" -a" kJ·mol－1

C．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

D．對于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。

通過一個階段的復習，你認為下列說法正確的是

A．在氧化還原反應中，一種元素被氧化的同時一定有另一種元素被還原

B．在原電池裝置中，一定要有兩個活潑性不同的金屬作為電極材料

C．在化合物中，不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

D．對于可逆反應，溫度升高則該反應的平衡常數(shù)一定增大