大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學(xué)家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有關(guān)大氣固氮(以為例)、人工固氮(以為
例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。

下列說法正確的是         填字母
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)    b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實(shí)意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行
(2)已知： 
     
據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，可以與水反應(yīng)，則反應(yīng)
+=+3/2的     
(3)某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的
密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，
其和隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
①下列敘述正確的是     填字母
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若如時(shí)由673 K升至773 K，則將增大
②從開始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率(以的濃度變化表示)v()=      .
③若開始時(shí)=，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用代數(shù)式表示).

（10分）
汽車尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CON₂+2CO₂。
（1）2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：
K=           。
（2）已知：CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）   △H=一283 kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）="2" NO（g）   △H="+180" kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）△H=     kJ／mol。
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g），結(jié)合（2）中信息，下列說法正確的是                 。
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③在單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N₂和CO₂的方向移動(dòng)
（4）下列說法正確的是          
①NO、CO、CO₂均為酸性氧化物
②CO₂的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成的
（5）實(shí)驗(yàn)室可利用NaOH溶液吸收CO₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO₂氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO₂溶于水），生成NaCO₃的物質(zhì)的量為     mol。

下列說法正確的是（   ）

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定都是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫下都會(huì)發(fā)生

C．在原電池中，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

D．共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵

（12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃燒放熱2800kJ。寫出葡萄糖燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________。現(xiàn)有72g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）與足量的氧氣充分反應(yīng)，共放熱______________kJ。
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（電解質(zhì)溶液為酸性），試寫出該電池的兩極反應(yīng)式：_______________________________________________________質(zhì)子在交換膜上向_________（填正或負(fù)）極區(qū)遷移。72g葡萄糖在該電池中可轉(zhuǎn)移電子__________mol。

下列說法正確的是（   ）

A．4.0g碳化硅晶體中所含C—Si數(shù)為0.4NA

B．PCl3、BF3、HClO這些分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)

C．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少3.2 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D．若H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)；kJ·mol－1，則含Ba(OH)2 1 mol溶液與1 mol稀H2SO4反應(yīng)放出的熱量為114.6 kJ

（15分）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。請(qǐng)回答有關(guān)氨的下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H=+akJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=-bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0（g）    △H=-ckJ/mol
       則N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）的△H=         ；
（2）在一定溫度下，將3molN₂氣體和7molH₂氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為        。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是         ;
①增大壓強(qiáng)                      ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度
③使用催化劑                    ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；
（4）工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí)，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)，則此鹽酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

下列說法或表示法正確的是                                          (      )

A．測(cè)定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度

B．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol

（6分）若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時(shí)該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比。已知合成氨反應(yīng)為N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N₂和3mol H₂ ,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.。求：
（1）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
（2）用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度。

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（   ）

A．圖①表示可逆反應(yīng)：“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1

C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的最也相同

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2:1的是（  ）

A．在密閉容器中，N2 + 3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)的c (NH3)與c (N2)

B．0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)與c (CO32-)

C．在反應(yīng)2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化與被還原的硫原子的質(zhì)量

D．相同溫度下，0.2 mol / L 醋酸溶液與0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)