鐵皮表面鍍鋅是鋼鐵防銹的常用方法，電鍍過(guò)程中正確的是

A．電鍍時(shí)鐵皮連接電源正極	B．電鍍時(shí)鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電鍍液中Zn2+濃度明顯下降	D．電鍍液中電子由鐵流向鋅

如圖，用有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）的立式隔膜電解槽電解食鹽水時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．精制飽和氯化鈉溶液從陽(yáng)極區(qū)補(bǔ)充

B．產(chǎn)品燒堿溶液從陰極區(qū)流出

C．產(chǎn)品燒堿比未用離子交換膜時(shí)更純

D．每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子理論上可生成0.5mol 燒堿

海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，其原理如圖所示。己知海水中含Na⁺、Cl^—、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．B膜是陰離子交換膜

B．通電后，海水中陽(yáng)離子往a電極處運(yùn)動(dòng)

C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O

D．通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

下圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程。

(1) 硫酸銅溶液一般呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是________    (用離子方程式表示）。寫(xiě)出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：______________(電解過(guò)程中，始終無(wú)氫氣產(chǎn)生)。
(2)細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_______________(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。

(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒(méi)有棕褐色溶液生成。下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究_：
①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測(cè)是否正確？________(填“正確”或“不正確"），原因是__________
資料1:
一般具有混合價(jià)態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe₃O₄中的 Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。
資料2:
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸。
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是________(填3種主要離子符號(hào)）。
③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案(配制棕褐色溶液）。
取少量________固體于試管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，觀察現(xiàn)象。
④已知電解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L^－1 CuCl₂溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了 0.03 mol電子，且陰極生成0. 64 g銅，則形成的低價(jià)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

B．電解過(guò)程中裝置丙的pH無(wú)變化

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D．當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g

科學(xué)地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟③的實(shí)驗(yàn)操作中用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還有     ；當(dāng)步驟④反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)生成碘的質(zhì)量：                         
（2）碘酸鉀（KIO₃）是食鹽的加碘劑。KIO₃在酸性介質(zhì)中能與H₂O₂或I^-作用均生成單質(zhì)碘。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。電解前，將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解是發(fā)生反應(yīng)為：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)： I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O，當(dāng)外電路上通過(guò)3mol電子時(shí)（碘離子被完全消耗），溶液中的IO₃^-的物質(zhì)的量是        ；陰極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：    。

②電解過(guò)程中，需通過(guò)檢驗(yàn)陽(yáng)極電解液中是否有I^-存在以確定電解是否完成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)判斷電解是否完成的實(shí)驗(yàn)方案，并填人下表。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

 

由軟錳礦（主要成分為MnO₂)制備KMnO₄的實(shí)驗(yàn)流程可表示如下：

(1)操作Ⅱ的名稱是____________。
(2)可循環(huán)利用的物質(zhì)____________(填化學(xué)式）。
(3)反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。
(4)反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______(填字母序號(hào)）
A．稀鹽酸    B．稀硫酸     C．稀醋酸
(5)電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，如下圖，b作____________極，電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是____________；若電解過(guò)程中收集到2.24L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸 鉀____________克。(提示：陰離子放電順序MnO₄^2->OH^-）

用鉑電極電解下列溶液時(shí),在陽(yáng)極上有氣體放出,且溶液的PH下降的是(  )

A．KNO3溶液

B．HCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuSO4溶液

如下圖裝置中，b電極用金屬 M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

（1）a為        極，c極的電極反應(yīng)式為                             。
（2）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也能收集到的氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為          。
（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了氣體的物質(zhì)的量為       ，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為                        。

在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用 (    )

A．Na2SO4

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO4