下圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是

A．a(chǎn)為電源正極

B．d電極的反應(yīng)為：2Cl－—2e－=Cl2↑

C．電解過程中，c電極質(zhì)量不斷增加

D．電解過程中，溶液中銅離子濃度逐漸減小

如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.64 g某金屬，下列說法正確的是

A．甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬

B．甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬

C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液

D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液

用石墨作電極電解AgNO₃溶液。通電一段時間后,欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的(　　)

A．AgNO3

B．H2O

C．Ag2O

D．Ag(NH3)2OH

電解尿素[ CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）。下列說法正確的是

A．電解時，b極是陰極放出H2，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．溶液中OH—逐漸向b極移動

C．電解時，a極的電極反應(yīng)式為：

D．若在b極產(chǎn)生標況下224mL氫氣，則消耗尿素2g

工業(yè)品氫氧化鉀溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．陰極材料可以是Fe，含氧酸根雜質(zhì)不參與電極上放電

B．該電解槽的陽極反應(yīng)式為：4OH―― 4e－= 2H2O+O2↑

C．通電后，該電解槽陰極附近溶液pH會減小

D．除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從出口B導(dǎo)出

某化學(xué)興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H₂，通過H₂還原氧化銅測定Cu的相對原子質(zhì)量Ar（Cu），同時檢驗Cl₂的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已略去）。

（1）直流電源中的X極為      極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；寫出甲裝置U形管中反應(yīng)的離子方程式：             ；實驗開始后，用鐵棒作電極的一側(cè)的實驗現(xiàn)象是   。
（2）為完成上述實驗，正確的鏈接順序為：a連     ，b連   （填寫連接的字母）。
（3）裝置乙中的G瓶內(nèi)溶液可能為     （填字母）。

A．淀粉KI溶液

B．NaOH溶液

C．Na2S溶液

D．Na2SO3溶液

H瓶內(nèi)的反應(yīng)的離子方程式為：               。
（4）在對硬質(zhì)玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進行的操作為：                。
（5）裝置丙中N瓶內(nèi)盛放的試劑為     ，作用是              。
（6）為了測定Cu的相對原子質(zhì)量，某同學(xué)通過實驗測得如一下數(shù)據(jù)：
I．氧化銅樣品質(zhì)量為m₁g
Ⅱ．反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m₂g
Ⅲ．反應(yīng)前后U形管及其固體質(zhì)量差為m₃g
Ⅳ．反應(yīng)前后瓶及其液體質(zhì)量差為m₄g
①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar（Cu），Ar（Cu）=             。
②如果選用其它數(shù)據(jù)進行計算，會導(dǎo)致Ar（Cu）    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是                                                           。

工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗鋼。
（1）該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是         。
（2）火法熔煉的粗銅含雜質(zhì)較多。某化學(xué)研究性學(xué)習小組在實驗室條件下用CuSO₄溶液作電解液來實現(xiàn)粗銅的提純，并對電解后溶液進行凈化除雜和含量測定。
實驗一 粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)），電解時粗銅應(yīng)與電源的        極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為              。
實驗二 電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過程中，電解液中c（Cu²⁺）逐漸下降，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學(xué)參考下表的數(shù)據(jù)，設(shè)計了如下方案：

試劑a是               （填化學(xué)式），其目的是             ；該方案能夠除去的雜質(zhì)離子是           （填離子符號）。
實驗三 電解后溶液離子含量的測定
乙同學(xué)設(shè)計了如下方案：

則100mL溶液中Cu²⁺的濃度為         mol·L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為         mol·L^-1。

用石墨電極電解100 mL H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為 （   ）  

A．1mol·L-1

B．2 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．4 mol·L-1

下列描述錯誤的是

A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)

B．電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+

C．電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣

D．在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學(xué)浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：
2RH（有機相）+ Cu²⁺（水相）R₂Cu（有機相）+ 2H^＋（水相）
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS₂ + 4H^＋ = Cu²⁺ + Fe²⁺ + 2H₂S    2Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺ + S↓+ 2H^＋
① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是       。
② 電解過程中，陽極區(qū)Fe³⁺的濃度基本保持不變，原因是       。
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式       。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是       ；加入有機萃取劑的目的是       。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是       。
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是       。