下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（   ）

A．a(chǎn)為直流電源的負極	B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑
C．f電極為銅板	D．e極發(fā)生還原反應(yīng)

下圖是電解NaCl溶液（加有酚酞）裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關(guān)的判斷正確的是

A．a(chǎn)為負極、d為陽極

B．c電極上的電極反應(yīng)式為：2H+ + 2e一="=" 2H2↑

C．電解過程中，d電極附近溶液變紅

D．電解過程中，氯離子濃度不變

下列說法正確的是

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

如圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A．a(chǎn)為負極，b為正極

B．a(chǎn)為陽極，b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．若反應(yīng)過程中，有2.24 L氣體產(chǎn)生，則有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

（1）若X是鋅，Y是碳棒電極，a是飽和NaCI溶液，則①該原理可制得化工原料有      ；②Y極的電極反應(yīng)式為          
（2）若要用電解方法精煉粗銅，則①電解液a選用      ；②Y電極反應(yīng)式是       。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）若要在某鐵制小飾品上鍍上一層銀，則①Y電極的材料是        ；②X電極反應(yīng)式是                                    。

（7分）如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極，B為碳棒進行電解實驗，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0．1 mol。已知電路中通過0．2 mol電子。

（1）請寫出A．B兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式A：        B：          
（2）請分析A．B兩極質(zhì)量變化情況為A：___________B：__________  

右圖是氯堿工業(yè)中應(yīng)用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽離子通過。下列說法正確的是

A．B電極反應(yīng)式：2Cl- - 2e → Cl2↑

B．W是稀的氯化鈉溶液

C．Z是氫氧化鈉溶液

D．a(chǎn)是電源負極

（8分）(1998年上海)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據(jù)上圖，完成下列填空：
(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH             (選填“不變”“升高”或“下降”)。
(2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
                                、                                    。
(3)如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以
是          (選填a，b，c多選扣分)。
a．Ba(OH)₂        b．Ba(NO₃)₂        c．BaCl₂
(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，加入試劑的合理順序為      (選填a、b、c多選扣分)
a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過      、冷卻、              (填寫操作名稱)除去NaCl
(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                           。

下列描述中正確的是（ ）

A．電解法制鎂時一般是用熔融態(tài)的氯化鎂進行電解，但也可用氯化鎂溶液

B．電解法生產(chǎn)鋁時，可用鋼網(wǎng)代替碳棒作陽極增大接觸面積

C．我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，在硬幣制作時，鋼芯應(yīng)做陰極

D．用電解法制備高純度的鎳，粗鎳做陰極，精鎳作陽極，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

（9分）工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，圖為某實驗小組自制的電解飽和食鹽水的簡易裝置，

（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時，總離子反應(yīng)方程式：      _____             __。
（2）下列有關(guān)說法正確的是

A．電解一段時間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，先變紅后又褪色

B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)

C．為增強導(dǎo)電性，可將石墨棒換成銅電極

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

（3）電解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，在標準狀況下，陰極收集到2.24 L氣體時，陽極產(chǎn)生的氣體為       L，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為            ；若將陽極生成的氣體通入電解后的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為                     ，充分反應(yīng)后，則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是__________________。
（4）若將電解后陽極所產(chǎn)生的氣體全部通入1 mol/L 500 mL Na₂SO₃的溶液中，使之充分反應(yīng)（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計），則所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度最多為________ mol/L。