有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M（NO₃）_x?yH₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱量陰極增重0.32g．求：
（1）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x、y值．
（2）電解后溶液的pH（電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）

某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）______．
①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

500mLKNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO

-3

）=6.0mol?L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．原混合溶液中c（K+）為2mol?L-1

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移8mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

D．電解后溶液中c（H+）為2mol?L-1

如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質(zhì)溶液．
（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時(shí)間后：X電極附近可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，寫(xiě)出Y電極的電極反應(yīng)式______
（2）若要實(shí)現(xiàn)Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，則Y電極材料是______，寫(xiě)出X電極的電極反應(yīng)式______
（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為_(kāi)_____，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過(guò)程理論上通過(guò)電流表的電子數(shù)為_(kāi)_____．
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時(shí)間后，溶液的pH______（填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)，可往溶液中加入______．

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為_(kāi)_____，B池為_(kāi)_____．
（2）鋅極為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；銅極為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；石墨棒C₁為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____．
（3）當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的質(zhì)量變化為（增加或減少）______g．CuSO₄溶液的質(zhì)量變化為（增加或減少）______g．
（4）三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說(shuō)法正確的是______
a．可用鐵作陽(yáng)極材料
b．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高
c．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
d．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①可用電解飽和NaCl溶液的方法制取金屬鈉
②鋁熱反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
③以煤、石油和天然氣為原料，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因．

A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①②③④

在25°C時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定量的飽和Na₂SO₄溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后在陰極上逸出amol氣體，同時(shí)析出w克Na₂SO₄?10H₂O晶體，若保持溫度不變，此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

A． 7100 161 %	B． 100w w+36a %
C． 7100w 161(w+18a) %	D． 7100w 161(w+36a) %

如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．
在該系統(tǒng)中，白天利用太陽(yáng)能電池（光-電轉(zhuǎn)換裝置）將太陽(yáng)輻射能直接轉(zhuǎn)換為電能，用于白天給航天設(shè)備中的用電器供電，并用裝置X電解水；夜晚，裝置Y中利用白天電解水而貯存的氫氣、氧氣在KOH溶液中發(fā)生電池反應(yīng)，用于夜晚給航天設(shè)備中的用電器供電．
（1）白天，裝置X中電解水的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）夜晚，裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（3）有關(guān)該系統(tǒng)的下列說(shuō)法，正確的是______（填選項(xiàng)）
A．該系統(tǒng)中能量的最初來(lái)源是太陽(yáng)能
B．裝置X工作時(shí)電能完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．裝置Y中的KOH的物質(zhì)的量一直保持不變
D．該系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，保護(hù)了太空環(huán)境．

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

A．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極

C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

電解原理在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．如圖為電解氯化銅溶液的電解池，X、Y為惰性電極板．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．X為負(fù)極，Y為正極

B．Y極表面變紅，質(zhì)量增加

C．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑

D．電解時(shí)，溶液中電子的流向是：X→Y