鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：，下列說法不正確的是（   ）

A．放電時，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-

B．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電時，Mg2+向陰極遷移

D．充電時，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe-=xMg

已知電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO₂＋H₂OZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是

A．放電時，Zn為負極，ZnO為正極，MnO2為催化劑

B．放電時，該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－

C．充電時，電池將化學能轉(zhuǎn)為電能

D．放電時，溶液中的陰離子向原電池的正極移動

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）

A．2H＋＋2e－===H2	B．Fe2＋＋2e－===Fe
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－	D．Fe3＋＋e－===Fe2＋

下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是 (　　)

A．電池反應(yīng)為2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原電池中，銅作負極

B．電解法精煉粗銅時，精銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時，銅作陽極

D．在鍍件上鍍銅時，銅作陽極

如下圖,四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是（    ）

A．④②①③

B．④③①②

C．④③②①

D．①③②④

（11分）如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na₂SO₄濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K₁，合閉K₂、K₃通直流電，回答下列問題：

①判斷電源的正、負極：a為________極，b為________極。
②在濕的Na₂SO₄溶液濾紙條中心的KMnO₄液滴，有什么現(xiàn)象　　　　　　　　　　。
③寫出電極反應(yīng)式：A極　　　　　　　　　　　　，C極　　　　　　　　　　　。
④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K₂、K₃，合閉K₁，則電流表的指針是否移動（填是或否）　　　　　。說明理由____________________________。

（14分）、請回答下列問題。
(1)鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：寫出石墨電極的電極反應(yīng)式_____________________；

(2)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

①A電極的電極反應(yīng)式是________________________。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為4.48 g，則電鍍時電路中通過的電子為________ mol。（3）如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答：
①若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。
②當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，甲中溶液的pH為________。
③丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象稱為 ________
④乙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：________________________。

將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（   ）

A．鹽橋中的Cl-向乙燒杯方向移動	B．鹽橋中有電子通過
C．乙中的銅棒逐漸變細	D．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu－Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，工作時NH的移動方向為由里向外

相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是