如圖是稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A．稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+6HNO3（�。�= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿�種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱

下列敘述正確的是（   ）

A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快

B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

C．在鐵片上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極

D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

（8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是      ，負(fù)極反應(yīng)式為                       ；正極是      ，正極反應(yīng)式為                       。
（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有（用序號表示）             

(6分)鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。
在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是       ，負(fù)極反應(yīng)式為                       ；
正極是         ，正極反應(yīng)式為                                  。

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 (     )

A．2H++2e－=== H2	B．Fe2++2e－=== Fe
C．2H2O+O2+4e－=== 4OH－	D．Fe3++e－=== Fe2+

(15分)對下圖中兩極加以必要的連接并填空：

(1)在圖A中，使銅片上產(chǎn)生氫氣。
①若加以導(dǎo)線連接，則連接后的裝置叫           （填“原電池”或“電解池”）。鋅片發(fā)生         （填“氧化”或“還原”）；銅片上的電極反應(yīng)式：            。
②若外加電源，則連接后的裝置叫                        （填“原電池”或“電解池”），其中銅片作為該裝置的     極，連接電源的      極；鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                              。
(2)在圖B中，使a極析出銅。
①若a、b電極均為石墨電極并加以必要的連接，則連接后的裝置應(yīng)為           （填“原電池”或“電解池”）；該裝置工作時(shí)，溶液中陰離子向       極作定向移動(dòng)（填“a”或“b”）；經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的酸性          (填“增強(qiáng)”、“降低”或“不變”)。
②若a、b電極加以導(dǎo)線連接，且a極為銅電極，則b極可以為       電極（填序號）。

A．鉑

B．鐵

C．石墨

D．銀 E．鋅

該裝置工作時(shí)，溶液中陰離子向       極作定向移動(dòng)（填“a”或“b”）。

下列說法正確的是(   )

A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．設(shè)想把“H2＋Cl2===2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進(jìn)行發(fā)電

C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不變

D．原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成

為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（  ）

A．直流電源負(fù)極相連	B．銅板相連
C．錫板相連	D．直流電源正極相連

下列實(shí)驗(yàn)方案中不能實(shí)現(xiàn)：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反應(yīng)的是

A．用導(dǎo)線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中

B．Cu片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的H2SO4溶液

C．Cu片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的H2SO4溶液

D．將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中

（8分）鉛蓄電池是最常見的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO₂，負(fù)極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為：
Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O
請回答下列問題：
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是__________________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變____________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______________g。
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成____________、在B電極上生成____________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____      _____。